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大π键电子数的计算方法(fǎ)，大π键(jiàn)电子(zi)数怎么(me)看

　　大π键电子数计算方法：大π键的电子(zi)数等于(yú)成键的所(suǒ)有P轨(guǐ)道电子数的总和。

　　例(lì)如(rú)，苯(běn)胺，6个C的(de)P轨道，每个含有一个电子，1个N的P轨道，含有两(liǎng)个电子（N原子有5个电子，一个和C成键，两个(gè)分别和(hé)两个H成键，剩余(yú)的一对在P规(guī)定中)，所以共(gòng)轭π键中一共有6*1+1*2=8个电子。

　　大π键（由叫(jiào)共(gòng)轭π键,或离域(yù)π键）的形成(chéng)有(yǒu)个特点，就是多(duō)个分子(zi)小学六种说明方法及作用，六种说明方法及作用(简短)都是SP2杂化（SP2简(jiǎn)并轨道形成(chéng)构成(chéng)分(fēn)子的σ骨(gǔ)架，由剩余的P轨道形成共轭π键）。

　　要(yào)判断(duàn)大(dà)π键个数，就要先判(pàn)断每个原子的杂化类型，同一个区(qū)域如(rú)果都(dōu)是SP2杂化（如苯，萘，分子内的原子基本(小学六种说明方法及作用，六种说明方法及作用(简短)běn)都是SP2杂化，所以是同一共轭体系），则组成一(yī)个大π键，入中间有(yǒu)中断就另算(suàn)（如C6H5-CH2-C6H5，中间(jiān)的(de)亚甲基(jī)是SP3杂化，共轭体系断掉(diào)了，所(suǒ)以就(jiù)有两个(gè)共轭(è)π键(jiàn)）。

大π键电子数简便算法(fǎ)

　　大π键电(diàn)子数简便算(suàn)法:大π键的(de)电子数等于成键的所(suǒ)有P轨道电子数的总和。

　　在多原子分子中如有相(xiāng)互平行的p轨道(dào)，它们连贯重(zhòng)叠(dié)在(zài)一起(qǐ)构成一个(gè)整体(tǐ)，p电子(zi)在多(duō)个原子(zi)间运动形成π型化学键，这种不局限(xiàn)在两个(gè)原子(zi)之间的π键称为离(lí)域π键，或(huò)共轭大π键，简称大π键。

　　形成条件：

　　①这些原子多数处于同一平面上(shàng)；

　　②这些原子有相互平行的p轨道；

　　③p轨道上的电子(zi)总数小于p轨道数的2倍。

　　大π键(jiàn)是3个或3个以上原(yuán)子彼此平行的p轨道从侧面相(xiāng)互重叠形成的π键。

　　通常指芳香环的成环碳原子各以一(yī)个(gè)未杂化的2p轨道，彼此侧向重叠而形成的一(yī)种封闭共轭π键。

　　在苯(běn)分子中，六个碳原子(zi)和(hé)六个氢原子(zi)完全相同，且实验表明苯分(fēn)子中(zhōng)的(de)六(liù)个碳(tàn)碳键也完全相同。

　　杂化(huà)轨道理论认为，苯分子中的每个碳原子都采(cǎi)取sp2杂化(huà), 3个杂化轨(guǐ)道有2个形(xíng)成碳碳σ键，另一个与氢原子形(xíng)成σ键；

　　每个碳原子中, 还有一个未杂化的p轨道，这6个p轨道(dào)一(yī)起形成π键，由于苯(běn)分子(zi)中的π键是多个原子形成的，一般称为(wèi)大π键。

　　处在p键上的电子不再只属于一个(gè)原子所有，而(ér)是在(zài)整(zhěng)个大π键上(shàng)运动(dòng)是离慎码域的，因此(cǐ)又称(chēng)为离(lí)域π键。

　　含有大π键(jiàn)的分子很(hěn)多,如BF3、CO32-、NO2、1,3－丁二烯、苯(běn)酚、萘等分子中都含有大π键闷高。

　　离域π键用符(fú)号Pnm表示, n是(shì)形成π键的原(yuán)子数, m是p电子(zi)的(de)总数, 例如(rú)丁二烯(xī)是(shì)P44离域π键；萘分子是(shì)P1010离(lí)域蚂孝尺π键(jiàn)。

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