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大π键(jiàn)电子数的计(jì)算方(fāng)法，大π键电子数怎么看(kàn)

　　大π键电子数计(jì)算方法：大(dà)π键的电子数(shù)等于成键的(de)所有P轨道电(diàn)子数的总和(hé)。

　　例(lì)如，苯(běn)胺，6个C的P轨道，每个含有一个电子，1个N的P轨道(dào)，含有两个电子(zi)（N原子有5个电(diàn)子，一个和C成键，两个(gè)分(fē根号20等于多少 化简 根号怎么算n)别和两个(gè)H成键(jiàn)，剩余的一对在P规定中)，所以共轭π键(jiàn)中(zhōng)一共(gòng)有6*1+1*2=8个电子。

　　大π键（由叫(jiào)共轭π键,或离域π键）的形成有(yǒu)个特点(diǎn)，就(jiù)是多(duō)个分子都是SP2杂化(huà)（SP2简并轨(guǐ)道(dào)形(xíng)成(chéng)构成分子(zi)的σ骨架，由剩(shèng)余的P轨道形成(chéng)共轭π键(jiàn)）。

　　要判(pàn)断大π键个(gè)数，就要先判断每个原子的杂化类型，同一个区域如果(guǒ)都是SP2杂(zá)化(huà)（如苯，萘，分(fēn)子内的原子基本(běn)都是(shì)SP2杂化，所以是同(tóng)一共轭体系），则组(zǔ)成一个大π键(jiàn)，入中间有中(zhōng)断就另(lìng)算（如C6H5-CH2-C6H5，中间的亚(yà)甲基是SP3杂化，共(gòng)轭体系断掉(diào)了(le)，所以(yǐ)就(jiù)有两个共轭π键）。

大(dà)π键电(diàn)子数(shù)简便算法

　　大π键电(diàn)子(zi)数简便算法:大π键的电子数等于成键的所有(yǒu)P轨道电子数(shù)的总和。

　　在多原子分子中如有相互平行的p轨道，它(根号20等于多少 化简 根号怎么算tā)们连(lián)贯重叠在一起构成一个整体，p电子在多个原(yuán)子间运(yùn)动形成(chéng)π型化学键(jiàn)，这种不局(jú)限在两个原子之(zhī)间的π键称为离域π键(jiàn)，或(huò)共轭(è)大π键，简称大π键(jiàn)。

　　形(xíng)成条件：

　　①这(zhè)些原子多(duō)数处于同一(yī)平面(miàn)上；

　　②这些(xiē)原(yuán)子有相(xiāng)互平行(xíng)的p轨道(dào)；

　　③p轨道上(shàng)的电子总数小于(yú)p轨道数的(de)2倍。

　　大(dà)π键是(shì)3个或3个以上原子彼此平行的p轨道从侧(cè)面相互重叠形成的(de)π键。

　　通常指芳香(xiāng)环的成环碳原子各以(yǐ)一(yī)个(gè)未杂化(huà)的2p轨道，彼此侧向重叠而形成的一(yī)种封闭共轭π键(jiàn)。

　　在苯分子(zi)中，六个碳(tàn)原子(zi)和六个氢原子(zi)完(wán)全(quán)相同，且(qiě)实(shí)验表明苯分子中的六(liù)个(gè)碳碳(tàn)键也完全相同。

　　杂化轨道理论(lùn)认为，苯分子中的每个碳原子都采取sp2杂化, 3个杂化轨道有2个形成碳碳σ键，另一个与氢(qīng)原子形(xíng)成(chéng)σ键；

　　每个碳原(yuán)子中, 还(hái)有一个未(wèi)杂化的p轨道，这6个p轨道(dào)一(yī)起形成π键，由于苯分子中的(de)π键是多(duō)个原子(zi)形成的，一般称为(wèi)大π键。

　　处在p键上的(de)电子不(bù)再只属于(yú)一个(gè)原子所有，而是在整个(gè)大(dà)π键上(shàng)运(yùn)动是离慎码(mǎ)域的(de)，因此(cǐ)又称为(wèi)离域π键。

　　含有(yǒu)大π键的(de)分子很多,如BF3、CO32-、NO2、1,3－丁(dīng)二烯、苯酚(fēn)、萘(nài)等分子中(zhōng)都含有大π键闷高(gāo)。

　　离域π键用(yòng)符号Pnm表示, n是形(xíng)成π键的原子数, m是p电子的总数, 例如丁二烯是P44离(lí)域π键；萘分子是P1010离域蚂(mǎ)孝尺(chǐ)π键。

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