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电(diàn)负性怎么计(jì)算的，电负(fù)性(xìng)表(biǎo)示什么

　　电负性周期表中各元素的原子(zi)吸引(yǐn)电子能力的一种相对标度(dù) 。

　　又称负电性。

　　元素(sù)的电(diàn)负性愈大(dà)，吸引(yǐn)电子的倾向愈大(dà)，非金属性也愈强。

　　电(diàn)负性的定义和计算(suàn)方法(fǎ)有多种(zhǒng)，每一种(zhǒng)方法的电负性数特朗普中文名字叫什么，特朗普英文全名叫什么(shù)值都不同，比(bǐ)较有(yǒu)代(dài)表性(xìng)的有3种(zhǒng)：① L.C.鲍(bào)林提出的标度。

　　根据热化学数据和分子的键能，指定氟(fú)的电负(fù)性为(wèi)3.98，计算其他(tā)元(yuán)素的相对电(diàn)负性。

　　②R.S.密(mì)立(lì)根从(cóng)电离势(shì)和电子亲合能计(jì)算的绝对电负性。

　　③A.L.阿莱提出(chū)的(de)建立在核和成键原子的(de)电子静电(diàn)作用基础上的(de)电负性(xìng)。

　　利用电负性值时(shí)，必须是(shì)同(tóng)一套(tào)数值进行比较。

　　电负性综(zōng)合考虑(lǜ)了电离能和电子亲合能(néng)，首先由(yóu)莱纳(nà)斯·鲍(bào)林于1932年(nián)提(tí)出。

　　它(tā)以一组数值的(de)相(xiāng)对大小表示元素原子在分子中对成键电(diàn)子(zi)的吸(xī)引(yǐn)能(néng)力，称为相对电(diàn)负(fù)性(xìng)，简称电负性。

　　元(yuán)素(sù)电负性数值越大，原(yuán)子(zi)在形成(chéng)化学键时对成键电(diàn)子的吸引力越强。

　　同一(yī)周期从(cóng)左(zuǒ)至右，有效核电荷(hé)递增，原子(zi)半径递减，对电子的吸引能力渐强，因(yīn)而电负(fù)性值递(dì)增(zēng)；

　　同(tóng)族元(yuán)素从上(shàng)到下，特朗普中文名字叫什么，特朗普英文全名叫什么随着原子半(bàn)径的增大，元素(sù)电(diàn)负(fù)性值(zhí)递减。

　　过渡元素的电负性值无明显规律。

　　就总体而(ér)言(yán)，周期表(biǎo)右(yòu)上方的(de)典型非金属(shǔ)元(yuán)素都有较大电(diàn)负(fù)性数值，氟的电(diàn)负性值(zhí)数大（4.0）；

　　周期表左下方的金属(shǔ)元(yuán)素电(diàn)负(fù)性值都较小(xiǎo)，铯和钫是电负性(xìng)最小的元(yuán)素（0.7）。

　　一(yī)般说来(lái)，非金属元素的电负性(xìng)大于2.0，金(jīn)属元素电负性小于2.0。

　　电负性概念还可以(yǐ)用来(lái)判(pàn)断化合物中(zhōng)元素的(de)正负化合价(jià)和化(huà)学(xué)键的(de)类型。

　　电负性值较大(dà)的元(yuán)素在(zài)形成化(huà)合物时，由于对成键电子吸引较强，往往(wǎng)表现(xiàn)为负化合价；

　　而(ér)电负性值较小者表现为正化合价。

　　在形(xíng)成共价键时，共用(yòng)电子(zi)对(duì)偏移向电(diàn)负性(xìng)较强的原(yuán)子(zi)而(ér)使键带有(yǒu)极性，电负性差越(yuè)大，键的极性(xìng)越强。

　　当化(huà)学键(jiàn)两(liǎng)端(duān)元素的电负性相差很大时（例如(rú)大(dà)于(yú)1.7）所(suǒ)形成的(de)键则以离子性(xìng)为主(zhǔ)。

　　常见(jiàn)元素(sù)电(diàn)负(fù)性（鲍(bào)林标度）氢 2.2 锂 0.98 铍(pī) 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍(niè) 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒(xī) 2.48 溴 2.96铷(rú) 0.82 锶(sī) 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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