一氧化碳的化学(xué)性质是什么性，一氧化碳的化学性质是什么呢是一氧化碳的化学性质可燃性：2CO + O22CO2还(hái)原性：一氧化碳(tàn)还(hái)原氧化铜：CO+ CuOCu + CO2一(yī)氧化碳还原(yuán)氧化铁：3CO+ Fe2O32Fe + 3CO2一(yī)氧化碳还原四氧(yǎng)化三铁：4CO+ Fe3O43Fe + 4CO2物理性质(zhì)在通常状况下,一氧化碳是无(wú)色(sè)、无臭、无味、难溶于水的气体(tǐ)，熔点-199℃，沸点-195℃的(de)。

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一氧化(huà)碳的化学性(xìng)质是什么性，一氧化碳的(de)化学性质是什(shén)么呢

　　一氧化碳的化学性质

　　1、可燃性：2CO + O22CO2

　　2、还原性：

　　一氧化碳还原氧(yǎng)化铜：CO+ CuOCu + CO2

　　一(yī)氧化碳还原氧化(huà)铁(tiě)：3CO+ Fe2O32Fe + 3CO2

　　一氧化碳还原四氧化(huà)三(sān)铁(tiě)：4CO+ Fe3O43Fe + 4CO2

　　在通常状况下,一氧化碳是无色、无(wú)臭、无味、难溶于(yú)水的气体，熔点-199℃，沸(fèi)点-191.5℃。

　　标准状况下气(qì)体(tǐ)密度(dù)为l.25g/L,和空气(qì)密度(dù)(标准(zhǔn)状况下1.293g/L）相差(chà)很小(xiǎo),这也是容易发生煤气中(zhōng)毒的因素之一(yī)。浙k是浙江哪个城市的p>

　　它为中性气体。

　　分(fēn)子结构：一氧化(huà)碳分子为极性分子，但由于(yú)存在(zài)反馈电子，分子的极性很弱(ruò)。

　　1、一氧化碳可用于制甲酸(suān)钠(nà)。

　　2、在冶金工业中作还原(yuán)剂，如工业还原氧化铁（制备铁）。

　　3、用于做气体燃(rán)料，如水煤气（一氧化碳和氢(qīng)气等气体的混合物）。

一氧化碳的化(huà)学性质(zhì)及用途

　　一氧化碳的化(huà)学性质及用途(tú)：

　　1．一(yī)氧(yǎng)化碳具有可燃性，可(kě)以在空气或氧(yǎng)气中燃烧变成(chéng)二氧化碳，火焰呈蓝色，放出大量的热（可用作(zuò)燃料(liào)）

　　2．一氧化碳具有较强的还原性，能把金属(shǔ)从它们的氧化物中还原出(chū)来（工(gōng)业上常用来冶炼金(jīn)属）

　　3．一氧化碳(tàn)还具有毒性，极易(yì)与(yǔ)人体(tǐ)血液中的血红蛋白结(jié)合，从而使(shǐ)血红蛋白不能(néng)很(hěn)好地与氧气(qì)结合，失去(qù)携(xié)氧能力(lì)，造成生物体(tǐ)内(nèi)缺氧，而发生中毒(dú)现(xiàn)象．

　　一(yī)氧化碳（carbon monoxide），一(yī)种碳(tàn)氧化合物，化学式为(wèi)CO，分子量为28.0101，通常状况下(xià)为是无(wú)色、无臭(chòu)、无味的气(qì)体(tǐ)。

　　物理性质上，一氧化碳的熔点为(wèi)-205℃，沸点为陆辩(biàn)知-191.5℃，难(nán)溶于(yú)水(shuǐ)（20℃时在水中的溶解度(dù)为0.002838g），不易(yì)液化和固化。

　　化学(xué)性质上，一氧化碳既(jì)有还原性，又有(yǒu)氧化早消性，能发生(shēng)氧化反应（燃烧反应）、歧化(huà)反应等；同时具有(yǒu)毒性，较高浓度时能使人(rén)出(chū)现不(bù)同程度中(zhōng)毒症(zhèng)状，危害人体的脑、心、肝、肾、肺及其他(tā)组(zǔ)织，甚至灶顷电击样死(sǐ)亡，人吸入最低致死浓度为5000ppm（5分钟）。

　　工业(yè)上，一氧化(huà)碳是一(yī)碳化学的(de)基础，可由焦炭氧气法等方法制得，主要用于生产甲醇和光气以及有机合成(chéng)等(děng)。

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