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大π键(jiàn)电(diàn)子数(shù)的(de)计算方法，大π键电子数怎么看

　　大π键电子(zi)数计算(suàn)方法(fǎ)：大π键(jiàn)的(de)电(diàn)子数(shù)等于成键的所有P轨道电(diàn)子数的总(zǒng)和。

　　例如，苯(běn)胺，6个C的P轨道，每个含有(yǒu)一个电(diàn)子，1个N的P轨道，含(hán)有两(liǎng)个电(diàn)子（N原子有5个电子(zi)，一个和C成(chéng)键，两个(gè)分别和两个H成键，剩余的(de)一对在P规定中)，所(suǒ)以共轭π键中一共有6*1+1*2=8个电子。

　　大(dà)π键(jiàn)（由(yóu)叫(jiào)共轭π键,或离(lí)域π键）的形成有(yǒu)个特点，就是多个分子都是(shì)SP2杂化（SP2简(jiǎn)并轨(guǐ)道(dào)形成构成分子的σ骨架(jià)，由剩余的(de)P轨道(dào)形成共轭(è)π键）。

　　要判断大π键个数，就(jiù)要先判断(duàn)每个原子(zi)的杂化类型，同一(yī)个区域如果(guǒ)都是SP2杂化(huà)（如苯，萘，分子内的原子基本(běn)都是SP2杂化，所以(yǐ)是同一共轭体(tǐ)系），则组成一(yī)个大π键(jiàn)，入(rù)中间有(yǒu)中断就另算（如C6H5-CH2-C6H5，中间的亚甲基是SP3杂化，共轭体系断掉(diào)了，所以(yǐ)就(jiù)有(yǒu)两个共(gòng)轭(è)π键(jiàn)）。

大π键电子数简便算法

　　大(dà)π键电子(zi)数简便算(suàn)法:大π键的电子数(shù)等于成键的所有P轨道电子(zi)数的总(zǒng)和。

　　在多(duō)原子分子(zi)中如有相互平(píng)行(xíng)的p轨道(dào)，它们连(lián)贯重叠(dié)在(zài)一起(qǐ)构成一个整(zhěng)体(tǐ)，p电(diàn)子在多个原子间(jiān)运动形成π型(xíng)化学键，这种(zhǒng)不(bù)局限在两个(gè)原子之间的π键称(chēng)为(wèi)离域(yù)π键，或(huò)共轭大π键，简称大(dà)π键。

　　形成(chéng)条(tiáo)件：

　　①这些原子多(duō)数处于同(tóng)一平面上(shàng)；

　　②这些原子有(yǒu)相互平行的p轨道；

　　③p轨道上的电子总数(shù)小于p轨道数(shù)的(de)2倍。

　　大π键是3个或3个以上原子彼此(cǐ)平行的p轨(guǐ)道从侧(cè)面相互重(zhòng)叠形(xíng)成的π键。

　　通常指(zhǐ)芳香环(huá为什么球星都觉得梅西是最佳n)的(de)成环碳原(yuán)子各以(yǐ)一个未杂(zá)化的(de)2p轨道(dào)，彼此侧向重叠而形成的(de)一种(zhǒng)封(fēng)闭共(gòng)轭π键(jiàn)。

　　在苯分子中，六个碳原子(zi)和六个氢原子完(wán)全(quán)相同(tóng)，且实验表(biǎo)明苯分子中的六个碳碳键(jiàn)也完全相同。

　　杂化(huà)轨(guǐ)道理(lǐ)论认为，苯分子(zi)中的每(měi)个(gè)碳原(yuán)子(zi)都采取sp2杂化, 3个杂化(huà)轨道有2个形成碳(tàn)碳σ键(jiàn)，另一(yī)个与氢原子形(xíng)成(chéng)σ键；

　　每个碳原子中(zhōng), 还有一个未杂化的p轨道(dào)，这6个p轨(guǐ)道(dào)一起形成(chéng)π键，由于(yú)苯分子中的π键是多个原子形成的，一(yī)般称为大π键。

　　处在p键上的电子不再只属于一个原子所(suǒ)有，而(ér)是(shì)在(zài)整个大π键上运动是离(lí)慎码域的，因此又称为离域(yù)π键。

　　含有大π键(jiàn)的分子很多,如(rú)BF3、CO32-、NO2、1,3－丁二烯、苯酚、萘等分子(zi)中都(dōu)含(hán)有大π键闷高。

　　离域π键用符号Pnm表示, n是形成π键(jiàn)的原(yuán)子数, m是p电(diàn)子的总数(shù), 例如(rú)丁二烯是P44离域(yù)π键；萘分(fēn)子是P1010离域(yù)蚂孝尺π键(jiàn)。

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