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电负性怎么(me)计算的，电(diàn)负性表示什么

　　电负(fù)性周期(qī)表中各元(yuán)素(sù)的原(yuán)子(zi)吸引电子能力的一种(zhǒng)相对标度 。

　　又称负电(diàn)性。

　　元素的(de)电负(fù)性愈(yù)大，吸引电(diàn)子的倾向愈大，非(fēi)金属性也(yě)愈(yù)强。

　　电负性的定义和计算(suàn)方法有多种，每(měi)一(yī)种方法的电负性数值都不同，比较有代表(biǎo)性(xìng)的有3种(zhǒng)：① L.C.鲍林提出的(de)标度。

　　根据热(rè)化学数据和分子的键能，指(zhǐ)定氟的电负(fù)性(xìng)为3.98，计(jì)算其他元(yuán)素的相对电负(fù)性。

　　②R.S.密立根从电离势和(hé)电子亲合(hé)能计算(suàn)的绝(jué)对电负性。

　　③A.L.阿莱提出的建立在核和(hé)成键(jiàn)原子(zi)的(de)电子静电作用基础上的电负性。

　　利用电负性值时，必须是同一套数(shù)值进行比较。

　　电负性综合考(kǎo)虑了电离能和电子亲合能(néng)，首先由莱(lái)纳斯(sī)·鲍林(lín)于(yú)1932年提出。

　　它以一组数值(zhí)的相(xiāng)对(duì)大小表示元素原子在分(fēn)子中对(duì)成键电子的吸(xī)引能(néng)力，称(chēng)为相对电负性，简称电负(fù)性。

　　元素电负性数值越大，原子(zi)在(zài)形成(chéng)化(huà)学键时对成键电(diàn)子的吸引力(lì)越(yuè)强(qiáng)。

　　同一周期从左至右，有效核电荷(hé)递增(zēng)，原子半径递减(jiǎn)，对电子的吸引(yǐn)能(néng)力渐(jiàn)强(qiáng)，因而电负性值递增；

　　同(tóng)族元(yuán)素(sù)从(cóng)上到下，随着(zhe)原子半(bàn)径(jìng)的增大，元素电负性值(zhí)递减。

　　过渡元素的电负性值无明显规(guī)律(lǜ)。

　　就(jiù)总体而言，周期表右上方的典型非金属元素都(dōu)有较(jiào)大电负性数值，氟的电负性值数大（4.0）；

　　周期表(biǎo)左(zuǒ)下方的(de)金属元素(sù)电负性值(zhí)都(dōu)较小，铯和钫(fāng)是电负性最分数的导数公式口诀，分数的导数公式推导小的元素（0.7）。

　　一般(bān)说来，非金属元(yuán)素(sù)的电负性大于2.0，金属元素电(diàn)负性小于2.0。

　　电负性(xìng)概念还(hái)可以用来判断化合物中元(yuán)素的(de)正负化合价和化(huà)学键(jiàn)的(de)类型。

　　电(diàn)负性(xìng)值较大的元素在形成化合(hé)物时(shí)，由于(yú)对成键电(diàn)子(zi)吸引较强，往往表现为(wèi)负化(huà)合价；

　　而(ér)电负(fù)性值较小者表现(xiàn)为正化合价(jià)。

　　在形成共价键时，共(gòng)用电子对偏移向电负性(xìng)较强的原子而(ér)使键带有(yǒu)极性(xìng)，电负性差越大，键的(de)极(jí)性越强。

　　当化学键(jiàn)两端元素的电负性相差很大时（例如大于1.7）所形(xíng)成的键则以(yǐ)离子性为主。

　　常见元素电负性（鲍林(lín)标(biāo)度(dù)）氢(qīng) 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼(péng) 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠(nà) 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷(lín) 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙(gài) 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴(xiù) 2.96铷 0.82 锶 0.95 银(yín) 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金(jīn) 2.54 铅(qiān) 2.33

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