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大π键电子(zi)数的计算方(fāng)法，大π键电子(zi)数(shù)怎(zěn)么看

　　大π键电子(zi)数(shù)计算方法：大(dà)π键(jiàn)的电子数等于成键的所有P轨道电子数的总和。

　　例如(rú)，苯胺，6个C的P轨(guǐ)道，每个含有一个电子(zi)，1个N的P轨道(dào)，含(hán)有两个(gè)电(diàn)子（N原子(zi)有5个电(diàn)子，一个和C成键，两个分别(bié)和两个H成(chéng)键(jiàn)，剩余的(de)一对在P规定中)，所以共轭(è)π键中一共(gòng)有6*1+1*2=8个电子。

　　大π键（由叫共轭π键(jiàn),或离域π键）的形成有个特点，就(jiù)是(shì)多个分子(zi)都是SP2杂(zá)化(huà)（SP2简并轨道形成构成分子(zi)的σ骨(gǔ)架，由剩余的P轨道形成共轭π键）。

　　要判断大(dà)π键个数，就要先判(pàn)断每个原子的杂化类(lèi)型，同一个(gè)区域如果都是SP2杂化（如苯(běn)，萘，分子内的原子基本都是SP2杂化，所以是同一共(gòng)轭(è)体系），则(zé)组成一个大π键，入中间有中断就另算（如C6H5-CH2-C6H5，中间(jiān)的亚甲(jiǎ)基(jī)是SP3杂(zá)化，共轭体系断掉了(le)，所以就有两个共轭π键）。

大(dà)π键电子数简(jiǎn)便算法(fǎ)

　　大π键电子数简便算(suàn)法(fǎ):大π键的电子数等于(yú)成(chéng)键(jiàn)的所有P轨道电子数的总和。

　　在(zài)多原子(zi)分子中如(rú)有相互(hù)平行的(de)p轨道，它(tā)们连贯重叠在一起(qǐ)构(gòu)成一个整体，p电子在多个原(yuán)子间运(yùn)动(dòng)形成π型化学键(jiàn)，这(zhè)种不局限在(zài)两(liǎng)个原子(zi)之间的π键称为离域π键，或共(gòng)轭大π键(jiàn)，简称大π键。

　　形成条件(jiàn)：

　　①这些原子多数处(chù)于同一平面(miàn)上；

　　②这些原子有相(xiāng)互平行的(de)p轨道；

　　③p轨道(dào)上的电子总数小于p轨道数的(de)2倍(bèi)。

　　大π键是3个或(huò)3个(gè)以上原子彼此平行的p轨道从侧(cè)面相互重叠形成的π键。

　　通常(cháng)指芳香环(huán)的成环碳(tàn)原子各以一个未杂化的(de)2p轨道，彼此(cǐ)侧向(xiàng)重叠而形成的一种封闭(bì)共轭π键。

　　在苯分(fēn)子中(zhōng)，六(liù)个(gè)碳原(yuán)子和六个氢原子完全相同，且实验表明(míng)苯分子中的六个碳碳键(jiàn)也完全相同。

　　杂化轨道理论认为(wèi)，苯(běn)分子中的每个碳(tàn)原子都采取sp2杂(zá)化, 3个(gè)杂化轨(guǐ)道有2个形成(chéng)碳碳σ键，另一个与氢(qīng)原子形成σ键；

　　每个碳原子中, 还(hái)有一个未杂(zá)化的p轨道，这6个p轨(guǐ)道(dào)一起形成π键，由于苯(běn)分子中的(de)π键是(shì)多个原子形成的，一般称(chēng)为(wèi)大π键。

　　处在(zài)p键上的电子不再只属于一个原子所(suǒ)有，而是在整个大π键上运(yùn)动(dòng)是离慎码域(yù)的，因此又称为离域π键。

　　含有(yǒu)大π键的分子很多,如BF3、CO32-、NO2、1,3－丁(dīng)二烯(xī)、苯酚、萘等分(fēn)子中都含有大π键闷(mèn)高。

　　离域π键用符(fú)号Pnm表示, n是形成(chéng)π键的原子数, m是p电子的(de)总数(shù), 例如丁二(èr)烯是P44离域(yù)π键；萘分子是P1010离域蚂孝尺(chǐ)π键。

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