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大π键电子(zi)数(shù)的计算(suàn)方法(fǎ)，大(dà)π键电子数怎么看(kàn)

　　大π键电(diàn)子数计(jì)算方(fāng)法(fǎ)：大(dà)π键的电子数等于成键的所(suǒ)有P轨道电子(zi)数(shù)的总和(hé)。

　　例如，苯胺(àn)，6个C的P轨道，每个含有一个电子(zi)，1个N的P轨道，含有(yǒu)两个电(diàn)子（N原(yuán)子(zi)有5个电子，一(yī)个和C成键，两个(gè)分别(bié)和两个(gè)H成(chéng)键，剩余的一对在P规(guī)定中)，所以共轭π键中一共(gòng)有6*1+1*2=8个电(diàn)子。

　　大(dà)π键(jiàn)（由叫共轭π键,或离(lí)域π键）的形成有个特点，就是(shì)多(duō)个分子都是(shì)SP2杂化（SP2简并(bìng)轨道(dào)形成构成分子的σ骨架，由(yóu)剩(shèng)余的P轨道形成共轭π键）。

　　要判断大π键(jiàn)个数，就要先判(pàn)断(duàn)每个原子的杂化类型(xíng)，同一个区域如果(guǒ)都是SP2杂化（如苯，萘，分子(zi)内(nèi)的原子基本都是SP2杂化，所以是(shì)同一共轭体(tǐ)系(xì)），则组(zǔ)成一个大π键，入中间有(yǒu)中断就另算(suàn)（如(rú)C6H5-CH2-C6H5，中间的亚甲基是SP3杂化，共轭体(tǐ)系断(duàn)掉(diào)了，所以就有两个共轭π键）。

大π键电(diàn)子(zi)数简(jiǎn)便(biàn)算法

　　大π键(jiàn)电子数简便算法(fǎ):大π键的电(diàn)子数等于(yú)成(chéng)键的(de)所有P轨道电(diàn)子数的总和(hé)。

　　在多原子分子(zi)中如有(yǒu)相互平行的(de)p轨(guǐ)道，它们连贯重叠(dié)在一起构成一(yī)个(gè)整体，p电(diàn)子在多个原子间运(yùn)动形成π型(xíng)化学键(jiàn)，这(zhè)种不局限在两个原(yuán)子之(zhī)间的(de)π键称为离域π键，或共轭(è)大π键(jiàn)，简称大π键。

　　形成(chéng)条件(jiàn)：

　　①这(zhè)些原子(zi)多(duō)数处于同一平面上；

　　②这(zhè)些原(yuán)子有(yǒu)相互平行的p轨道；

　　③p轨道上的电(diàn)子总(zǒng)数小于p轨道数的2倍。

　　大π键是3个或3个以上原子彼此平行的p轨(guǐ)道(dào)从侧(cè)面(miàn)相互重叠形成的π键。

　　通常(cháng)指芳香环的成(chéng)环(huán)碳原子各以一个未杂化(huà)的(de)2p轨道，彼此侧向重(zhòng)叠而形(xíng)成的一种封闭共轭π键。

　　在(zài)苯分子中，六个碳(tàn)原子和(hé)六(liù)个氢(qīng)原子完全相同，且(qiě)实验(yàn)表明苯(běn)分子中的六个碳(tàn)碳键也完(wán)全相同。

　　杂化轨道理论认为，苯分子(zi)中的每(měi)个碳(tàn)原(yuán)子都采取sp2杂化, 3个杂化轨道(dào)有(yǒu)2个形成(chéng)碳(tàn)碳σ键，另(lìng)一个(gè)与氢原子形成σ键；

　　每个(gè)碳原(yuán)子中, 还有一个未杂化的p轨道(dào)，这6个(gè)p轨道一起形成(chéng)π键，由于苯分子中的π键是多个原(yuán)子形(xíng)成的，一般称为(wèi)大π键。

　　处在p键上的(de)电子不再只属于一(yī)个原(yuán)子所有，而是在整个(gè)大π键上运(yùn)动是离慎码(mǎ)域(yù)的，因此(cǐ)又称为离域π键。

　　含有(yǒu)大π键的分子很多,如BF3、CO32-、NO2、1,3－丁二烯(xī)、苯酚、萘等分(fēn)子中都含(hán)有大(dà)π键闷高。

　　离域π键用符号Pnm表示, n是形成π键的原子数, m是p电子的总(zǒng)数, 例如(rú)丁(dīng)二烯(xī)是P44离域π键；萘(nài)分(fēn)子是P1010离域蚂孝尺π键(jiàn)。

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