电负性(xìng)怎么(me)计算的,电负性(xìng)表示什么是电负(fù)性(xìng)周期表中各元素的原子吸引电子(zi)能力的一种相对(duì)标度的。
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电(diàn)负(fù)性怎么(me)计算的,电负(fù)性(xìng)表示什么
电负性周(zhōu)期表中(zhōng)各元素(sù)的(de)原子吸(xī)引电子能(néng)力的一种相(xiāng)对标度 。
又(yòu)称负电性。
元素的(de)电负(fù)性愈大,吸引电子的(de)倾向愈大,非金属性也愈强。
电负性的(de)定义(yì)和计算方(fāng)法有(yǒu)多种,每(měi)一种方法的电负性数值(zhí)都不同,比(bǐ)较有代表性的有3种:① L.C.鲍(bào)林提出的标度(dù)。
根据(jù)热(rè)化学数(shù)据(jù)和分子的键能,指定氟的(de)电负(fù)性为(wèi)3.98,计(jì)算(suàn)其(qí)他(tā)元素(sù)的相(xiāng)对电负性。
②R.S.密立(lì)根从电离势和电子亲合能计算的(de)绝(jué)对(duì)电负性。
③A.L.阿莱(lái)提出(chū)的建立在(zài)核和成键原子的(de)电子静电作用基础上的电负性(xìng)。
利用电负性值时,必须是(shì)同一套(tào)数值进行(xíng)比(bǐ)较。
电负性(xìng)综合(hé)考虑了(le)电离能(néng)和电子亲合能,首(shǒu)先由莱纳斯·鲍林于1932年提出。
它以(yǐ)一(yī)组数值的相对大小表示元素原子(zi)在分子(zi)中对成键电子的吸引能力,称为(wèi)相(xiāng)对(duì)电负性,简称(chēng)电负性(xìng)。
元素电负性数值越(yuè)大(dà),原子在(zài)形(xíng)成化学键时对成键电(diàn)子的吸引力越强(qiáng)。
同(tóng)一周期(qī)从左至右,有效核电荷递(dì)增,原子半径递减,对电子(zi)的(de)吸引能力渐强,因而(ér)电负性值(zhí)递增;
同族元素从上到下,随着原(yuán)子半径的增大,元素电负性值递减。
过渡元素的电负(fù)性值无明显规律。
就(jiù)总体而言,周期表右(yòu)上方的典型非金属(shǔ)元素都(dōu)有较大电负性数值,氟的电负性值数大(4.0);
周期(qī)表左下方的金属元素(sù)电负性值(zhí)都较(jiào)小,铯和钫是电(diàn)负性最(zuì)小(xiǎo)的元素(sù)(0.7)。
一(yī)般(bān)说来,非(fēi)金(jīn)属(shǔ)元素的电负性大于2.0,金属元素电负性小于2.0。
电负(fù)性概念(niàn)还可以用来判(pàn)断化(huà)合(hé)物中元素的正负化合价和化学键的类型。
电负性值(zhí)较(jiào)大的元素在形(xíng)成化合(hé)物时,由于(yú)对成键电子吸引(yǐn)较强,往往(wǎng)表现为负化(huà)合(hé)价;
而电负性值较小者表现为正化合价。
在(zài)形成(chéng)共价键(jiàn)时,共用电子对偏(piān)移向电负(fù)性较强的原子而(ér)使键带有极性,电(diàn)负性差越(yuè)大,键的极性(xìng)越强(qiáng)。
当化学(xué)键两端元素的电负性(xìng)相差很大时(例(lì)如大于1.7)所形成的键则以离子性为(wèi)主。
常见元素电负性(鲍林标度(dù))氢(qīng) 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅抖音抖音总是对你朝思暮想一圈一圈渐宽了衣裳是什么歌,总是对你朝思暮想一圈一圈渐宽了衣裳总是对你朝思暮想一圈一圈渐宽了衣裳是什么歌,总是对你朝思暮想一圈一圈渐宽了衣裳 1.90 磷(lín) 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌(xīn) 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴(xiù) 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅(qiān) 2.33
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哇,还是漂亮呢,如果这留言板做的再文艺一些就好了
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呵呵,可以好好意淫了