电负(fù)性(xìng)怎(zěn)么计(jì)算(suàn)的(de)，电(diàn)负性(xìng)表示什(shén)么(me)是电负性周期表(biǎo)中各元(yuán)素的原子(zi)吸引电子(zi)能(néng)力(l77年属什么今年多大，77年属什么今年多大2023ì)的一种相对标(biāo)度的。

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电负性怎么计算的，电负性表示什么(me)

　　电负性周期表中(zhōng)各元素的原子吸引电子能力的一种相(xiāng)对(duì)标度 。

　　又称负电性。

　　元素的电负性愈大，吸引电(diàn)子的倾向愈大，非金属(shǔ)性(xìng)也愈(yù)强。

　　电负性的定义和(hé)计算方法有多种，每一种(zhǒng)方法(fǎ)的77年属什么今年多大，77年属什么今年多大2023电负性数(shù)值都不同，比较有代表性的有3种：① L.C.鲍林提(tí)出的(de)标度。

　　根据热化学数(shù)据和分子的键能(néng)，指定氟(fú)的(de)电负性(xìng)为(wèi)3.98，计(jì)算其他元素的相对电负性(xìng)。

　　②R.S.密(mì)立根从(cóng)电离势和电子亲合能计(jì)算的绝对电负性。

　　③A.L.阿(ā)莱提出的建立(lì)在核(hé)和成键原(yuán)子(zi)的电子静电作用基础上(shàng)的(de)电负性。

　　利(lì)用电负(fù)性(xìng)值(zhí)时(shí)，必须(xū)是同一套数值(zhí)进行比较。

　　电负性综合考虑了电离能和电(diàn)子亲合能，首先由莱纳斯(sī)·鲍林于1932年提出。

　　它以(yǐ)一组数值(zhí)的相对大小(xiǎo)表示元素原子在分子中(zhōng)对成键电子的吸引能力，称为相(xiāng)对电负性，简称电负性。

　　元素电(diàn)负性数值越大，原子在(zài)形(xíng)成化学键时(shí)对成(chéng)键电(diàn)子的(de)吸引力越(yuè)强(qiáng)。

　　同一周(zhōu)期从左至右，有效核(hé)电荷递增，原子半(bàn)径递(dì)减，对电子的吸引能力渐强，因而电负性值(zhí)递增；

　　同族元素(sù)从上到下，随着原子半径的增大，元素电(diàn)负性值递减。

　　过渡元(yuán)素的电负性值无明显(xiǎn)规律。

　　就总体而言，周(zhōu)期表右上方的(de)典(diǎn)型非(fēi)金属元素都有较大电负性(xìng)数(shù)值，氟的电负性值数大（4.0）；

　　周期(qī)表左下方的金属元素电负性值都较(jiào)小，铯和钫是电负性最小的元素（0.7）。

　　一般说(shuō)来，非金属元素的电负性大于2.0，金(jīn)属(shǔ)元素电负性(xìng)小于2.0。

　　电(diàn)负(fù)性概念还可(kě)以用来判断化合物中元素的正(zhèng)负化(huà)合(hé)价和化学键的类型。

　　电负性值较大的元素在形成化合物时，由于对成键电(diàn)子(zi)吸引较强，往往表现为(wèi)负(fù)化合(hé)价(jià)；

　　而(ér)电负(fù)性值较小者表现为正化合(hé)价。

　　在(zài)形成共价键时(shí77年属什么今年多大，77年属什么今年多大2023)，共用电(diàn)子对(duì)偏移向电(diàn)负性(xìng)较强的原子而使键(jiàn)带有极性(xìng)，电负(fù)性差越(yuè)大，键的极性越强(qiáng)。

　　当化学键两端元(yuán)素的(de)电(diàn)负性相差很大时（例如(rú)大于1.7）所形成的键则以离(lí)子性为主。

　　常(cháng)见元素电负性（鲍林(lín)标度）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝(lǚ) 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁(tiě) 1.83 镍(niè) 1.91 铜 1.9 锌(xīn) 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒(xī) 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银(yín) 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金(jīn) 2.54 铅 2.33

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