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大(dà)π键(jiàn)电子数的计(jì)算方法，大π键电子数怎(zěn)么看

　　大π键电子数计(jì)算方法：大π键的电子数等于成(chéng)键的所有P轨道电子(zi)数(shù)的(de)总(zǒng)和(hé)。

　　例如，苯胺，6个(gè)C的P轨道(dào)，每个含(hán)有(yǒu)一个电子，1个N的P轨道(dào)，含有两个(gè)电子(zi)（N原子有(yǒu)5个电子，一个和C成(chéng)键，两个(gè)分别和两个H成键，剩余的一对在P规定中)，所以共轭(è)π键中一共(gòng)有6*1+1*2=8个电子。

　　大π键（由叫共(gòng)轭π键,或离域π键）的形(xíng)成(chéng)有个(gè)特点(diǎn)，就是多个分子都是SP2杂化（SP2简并(bìng)轨道形成(chéng)构成分子的σ骨架(jià)，由剩余的P轨道形成(c不甚是什么意思解释，不甚了然是什么意思héng)共轭π键）。

　　要判断大(dà)π键个数，就要先(xiān)判断每个原子(zi)的(de)杂(zá)化类型，同一个区域如果都(dōu)是SP2杂化(huà)（如苯，萘，分子内的原(yuán)子基本都是SP2杂化，所以(yǐ)是同一(yī)共轭体系），则组成一个大π键，入中间有中断就另算(suàn)（如C6H5-CH2-C6H5，中(zhōng)间的亚甲基是SP3杂(zá)化，共轭体系断掉了，所(suǒ)以就(jiù)有(yǒu)两个(gè)共轭π键）。

大π键(jiàn)电子(zi)数简(jiǎn)便算法

　　大π键电子数简(jiǎn)便算法:大π键的电子(zi)数等于成键(jiàn)的所有P轨道电(diàn)子数的总和。

　　在(zài)多(duō)原子分子(zi)中如有相互(hù)平行的p轨道，它们连贯重叠在一起构成一个整体，p电子在多(duō)个原子间运动(dòng)形(xíng)成π型(xíng)化学键，这(zhè)种(zhǒng)不局限(xiàn)在两个(gè)原(yuán)子之间的π键称为离域π键(jiàn)，或共轭大π键(jiàn)，简称大π键。

　　形成条件：

　　①这些原子(zi)多数处于同一平面(miàn)上；

　　②这些原子(zi)有相互平行的p轨(guǐ)道(dào)；

　　③p轨道(dào)上的电子总数小于(yú)p轨道数的2倍。

　　大π键是3个或3个以上原(yuán)子彼此(cǐ)平(píng)行的p轨道(dào)从侧面相互重(zhòng)叠形成的π键。

　　通常指(zhǐ)芳香环的成环碳原子(zi)各(gè)以一个未(wèi)杂化的2p轨(guǐ)道，彼此(cǐ)侧向重叠而形成的一种(zhǒng)封闭共轭π键。

　　在苯(běn)分子中(zhōng)，六(liù)个碳原子和六个氢原子完(wán)全相同(tóng)，且实验表明苯(běn)分子中的六个碳碳(tàn)键也完(wán)全相(xiāng)同。

　　杂化轨道(dào)理论认为，苯分子中的(de)每个碳原子都采取sp2杂化, 3个杂化(huà)轨(guǐ)道有(yǒu)2个形成碳碳(tàn)σ键(jiàn)，另(lìng)一个与氢(qīng)原子(zi)形成σ键；

　　每个碳原子中(zhōng), 还有一(yī)个未(wèi)杂化的(de)p轨道(dào)，这(zhè)6个p轨(guǐ)道一起形成π键，由(yóu)于苯分子中的(de)π键(jiàn)是(shì)多个原子形成的，一般称为大π键。

　　处在p键上的电子不(bù)再只属于一(yī)个原子所有(yǒu)，而是在整个大π键上运动是离慎(shèn)码域的，因此又称为离(lí)域π键(jiàn)。

　　含有(yǒu)大π键的分子很多,如BF3、CO32-、NO2、1,3－丁二烯、苯酚、萘(nài)等分子中都含有(yǒu)大(dà)π键闷高。

　　离域π键用符(fú)号(hào)Pnm表示, n是形成(chéng)π键的原子数(shù), m是p电子的总数, 例如丁二烯是P44离域π键；萘分子(zi)是P1010离域(yù)蚂(mǎ)孝尺π键。

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