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电(diàn)负性怎么计算(suàn)的(de)，电(diàn)负性表示什么

世界上哪个国家女人最开放　　电负性周期表中各元素的原子(zi)吸(xī)引电子能力的一(yī)种相对(duì)标度 。

　　又(yòu)称负电性。

　　元素的电(diàn)负性愈大，吸(xī)引电子的(de)倾向(xiàng)愈大，非(fēi)金属(shǔ)性也愈(yù)强。

　　电负性(xìng)的定(dìng)义和(hé)计算方法有(yǒu)多(duō)种，每一种方(fāng)法的电负性数值都不同，比较有(yǒu)代表性的(de)有3种：① L.C.鲍林提出的标度。

　　根(gēn)据(jù)热化(huà)学数(shù)据和分子的键能，指定氟的电(diàn)负性为3.98，计(jì)算(suàn)其他元素的相对电负(fù)性(xìng)。

　　②R.S.密立根从电离势和电子亲合能计算的绝对电负性。

　　③A.L.阿莱提出的建立在核和成键(jiàn)原子(zi)的(de)电子静电(diàn)作用(yòng)基础上的电负性。

　　利用电(diàn)负性值时，必须是同一套数值(zhí)进行比较。

　　电负(fù)性综(zōng)合考虑了电离能(néng)和电子亲(qīn)合能，首先由莱(lái)纳斯·鲍林于1932年提出。

　　它以一组数值(zhí)的(de)相对大小表示(shì)元(yuán)素原子在分(fēn)子中对成(chéng)键电(diàn)子(zi)的吸引能力，称为相对电负性，简称电负(fù)性。

　　元素电负性数值(zhí)越大，原子在(zài)形(xíng)成化学键时(shí)对成键电(diàn)子的(de)吸引(yǐn)力(lì)越强。

　　同一周期(qī)从左至右，有效(xiào)核电荷递增，原(yuán)子半径递减(jiǎn)，对(duì)电子的吸引(yǐn)能力渐强(qiáng)，因(yīn)而(ér)电(diàn)负(fù)性值(zhí)递(dì)增；

　　同(tóng)族元素从上到(dào)下，随着原子(zi)半径的增大(dà)，元素(sù)电(diàn)负性值递(dì)减。

　　过渡元素的电负性值无明显规律。

　　就总体而言，周期表右(yòu)上方的典型非金属元素都有较大电负(fù)性数值，氟的电负性值数大(dà)（4.0）；

　　周期(qī)表左下方的金属元素电负性值(zhí)都较小，铯和钫是电负(fù)性最小的元素(sù)（0.7）。

　　一般说来，非金属元素(sù)的电负性(xìng)大于2.0，金属元素电负性(xìng)小于2.0。

　　电(diàn)负性(xìng)概念还可以用来(lái)判断化(huà)合物中(zhōng)元素的正(zhèng)负(fù)化合价和(hé)化学(xué)键的(de)类(lèi)型。

　　电负性值较大的元素(sù)在(zài)形成化合物时，由于对成键电(diàn)子吸(xī)引较(jiào)强，往往表现为(wèi)负化合价；

　　而电(diàn)负性(xìng)值较小者表现为正化(huà)合价。

　　在形成共价键时(shí)，共用电(diàn)子对偏移向电负性较强的(世界上哪个国家女人最开放de)原子(zi)而使键带(dài)有极性，电负性差越大，键的极性越强。

　　当(dāng)化(huà)学键两端元素的电(diàn)负性相差(chà)很(hěn)大时（例如大于1.7）所形(xíng)成的(de)键则以离子性为主(zhǔ)。

　　常见元素电负性（鲍林标度）氢 2.2 锂(lǐ) 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷(lín) 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁(tiě) 1.83 镍(niè) 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓(jiā) 1.81 锗(zhě) 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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