电负性怎么计算(suàn)的，电负性表示(shì)什么是电负性(xìng)周期表中各(gè)元素的原子吸引(yǐn)电子能力(lì)的一(yī)种(zhǒng)相(xiāng)对标度的。

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电负(fù)性怎么(me)计算(suàn)的，电负性表独善其身是什么意思啊 独善其身是褒义还是贬义示(shì)什么

　　电负(fù)性周期表中各元素的原子吸引电子能(néng)力的一(yī)种相对标度 。

　　又称负电(diàn)性。

　　元素的电负性愈(yù)大，吸引电(diàn)子的倾向愈大(dà)，非(fēi)金属性也愈(yù)强。

　　电(diàn)负性的定义(yì)和计算方法有多种，每一种(zhǒng)方法的电负性数值都不(bù)同，比较有代表(biǎo)性的有3种(zhǒng)：① L.C.鲍林提出的标度(dù)。

　　根据热化(huà)学(xué)数据和分子的键能(néng)，指定氟的(de)电负性为3.98，计算其他元素的相对(duì)电负(fù)性。

　　②R.S.密立(lì)根从电离势和电子亲合能计(jì)算的绝(jué)对电负性。

　　③A.L.阿莱提出(chū)的建(jiàn)立在核和成(chéng)键原子的电子静电作用基础上的电(diàn)负性。

　　利用电负性值时，必须是同一(yī)套(tào)数(shù)值进行比较。

　　电负性综合考虑(lǜ)了电离能(néng)和电(diàn)子亲(qīn)合能，首先由莱(lái)纳(nà)斯·鲍林于1932年提出。

　　它以一(yī)组数值(zhí)的相对大小表(biǎo)示(shì)元(yuán)素原子在分(fēn)子(zi)中对成键电子的吸引能(néng)力，称(chēng)为(wèi)相对(duì)电负性，简称电负(fù)性。

　　元(yuán)素电负(fù)性数值越大(dà)，原(yuán)子在(zài)形成(chéng)化学键时对成键电(diàn)子的吸引(yǐn)力(lì)越强(qiáng)。

　　同一周期从左至(zhì)右，有效核电荷递(dì)增，原子(zi)半径递减，对电子的(de)吸(xī)引能力渐强，因而(ér)电(diàn)负性(xìng)值递增；

　　同(tóng)族(zú)元素从(cóng)上到下，随着原子半(bàn)径的(de)增大，元素电负(fù)性值递(dì)减。

　　过(guò)渡元素的电负(fù)性(xìng)值无明显规(guī)律。

　　就(jiù)总体而言，周期表右上方的典型非(fēi)金(jīn)属(shǔ)元素都有(yǒu)较(jiào)大(dà)电负性数值(zhí)，氟的电负(fù)性值数大（4.0）；

　　周期表左下方的金属元素电负性值都较(jiào)小(xiǎo)，铯(sè)和(hé)钫是电负性最小的元素（0.7）。

　　一(yī)般说来，非金属元素的电(diàn)负(fù)性大于(y独善其身是什么意思啊 独善其身是褒义还是贬义ú)2.0，金属元素电负性(xìng)小于2.0。

　　电负性概念还可(kě)以用来判(pàn)断(duàn)化合物中元素的(de)正负化(huà)合价和化学键的类(lèi)型。

　　电负(fù)性值(zhí)较(jiào)大的(de)元素在形成化合物时，由于(yú)对(duì)成键电子吸引(yǐn)较强，往往表现为负化合价；

　　而电(diàn)负(fù)性(xìng)值较小者表现为正化合(hé)价(jià)。

　　在形成(chéng)共价键时，共用电(diàn)子对(duì)偏移向电负性较强的原子而使键(jiàn)带有极性，电(diàn)负性(xìng)差越大，键的(de)极性越强(qiáng)。

　　当化学键两(liǎng)端(duān)元(yuán)素的电负性相差很大时（例如大于1.7）所(suǒ)形(xíng)成(chéng)的键则以离子性为主。

　　常见元(yuán)素(sù)电负性(xìng)（鲍林标度）氢(qīng) 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧(yǎng) 3.44 氟 3.98钠(nà) 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍(niè) 1.91 铜(tóng) 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷(rú) 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金(jīn) 2.54 铅 2.33

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