电负性怎么计(jì)算(su武警能打过特警吗àn)的(de)，电负性表示什(shén)么(me)是电负性(xìng)周期表中各元素的原子(zi)吸引电子(zi)能力的一种(zhǒng)相对标(biāo)度的(de)。

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电负性怎么计算(suàn)的，电(diàn)负性表示(shì)什么

　　电负(fù)性周期表中(zhōng)各元素的原子(zi)吸引电子能(néng)力的一种相对标(biāo)度(dù) 。

　　又称负电性。

　　元素的电负性愈大，吸(xī)引电子的倾向愈大(dà)，非金属(shǔ)性也(yě)愈强。

　　电负性的定义(yì)和计算方法有多种，每一种方法的电负性(xìng)数(shù)值都不同，比较有代表性的有3种：① L.C.鲍林(lín)提(tí)出的标度。

　　根据热(rè)化学数据和分(fēn)子的键能，指定(dìng)氟的电负性为(wèi)3.98，计算其他(tā)元素的相对电负性。

　　②R.S.密立根从电(diàn)离势(shì)和(hé)电子亲合能(néng)计(jì)算的绝(jué)对电负(fù)性。

　　③A.L.阿莱(lái)提出(chū)的建立(lì)在(zài)核(hé)和成键(jiàn)原子的电子静电作(zuò)用基础(chǔ)上的(de)电负(fù)性。

　　利用电负性值时，必(bì)须是同一套数值进(jìn)行(xíng)比较。

　　电负性(xìng)综合考虑(lǜ)了电离能(néng)和(hé)电子亲合能，首先由莱纳斯·鲍(bào)林(lín)于1932年提出。

　　它以一组数值的相对大小(xiǎo)表(biǎo)示元素原子在(zài)分(fēn)子中对成键(jiàn)电子的(de)吸引能力，称为相对(duì)电负性，简称电(diàn)负(fù)性。

　　元素电负性数值越大，原子在形成化学(xué)键时(shí)对成键电(diàn)子的吸引(yǐn)力越强。

　　同一周期从左至右，有效核电(diàn)荷(hé)递增(zēng)，原子半径递减，对(duì)电(diàn)子的吸引能力渐强，因而电负(fù)性值递增；

　　同族元素从上到(dào)下，随着原(yuán)子半径的增(zēng)大，元素(sù)电(diàn)负(fù)性值递减。

　　过渡(dù)元素的电负性值无明显规律。

　　就(jiù)总体而言，周期(qī)表右(yòu)上方的典(diǎn)型非(fēi)金属元素都有较大电负(fù)性数(shù)值，氟(fú)的电负性值数大（4.0）；

　　周期(qī)表左下方的金属元素(sù)电(diàn)负性值都(dōu)较小，铯和钫是(shì)电负性最小(xiǎo)的(de)元素(sù)（0.7）。

　　一(yī)般说来，非金属元(yuán)素的电负性(xìng)大(dà)于2.0，金属元素电负性小(xiǎo)于2.0。

　　电负性(xìng)概(gài)念还可以(yǐ)用来判断(duàn)化合物中元素(sù)的(de)正负化(huà)合价和(hé)化学键的类型。

　　电负性值较大的(de)元素在形成化(huà)合物时，由于对成键电子吸引较强，往往表现为负化合价；

　　而电负性值较小者表现为正(zhèng)化合(h武警能打过特警吗é)价。

　　在形成(chéng)共(gòng)价键时，共用电子对偏移(yí)向电负性较强的原(yuán武警能打过特警吗)子而使键(jiàn)带有极性，电负(fù)性差(chà)越大(dà)，键(jiàn)的极性越强。

　　当化学键(jiàn)两(liǎng)端元素的电负(fù)性相(xiāng)差(chà)很大(dà)时（例如大于1.7）所形成的键(jiàn)则(zé)以离子性为主。

　　常(cháng)见元素(sù)电负性(xìng)（鲍林标度）氢(qīng) 2.2 锂 0.98 铍(pī) 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝(lǚ) 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷(rú) 0.82 锶(sī) 0.95 银 1.93 碘(diǎn) 2.66 钡(bèi) 0.89 金 2.54 铅(qiān) 2.33

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