电负性(xìng)怎么计(jì)算的(de)，电负性表示什么是电负性周期表中各元(yuán)素的原子(zi)吸引电子能(néng)力的(de)一种(zhǒng)相对标度(dù)的。

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电负性怎么计算的，电负(fù)性表(biǎo)示什么

　　电负性周期表中(zhōng)各(gè)元素的原子吸引电子能力的一(yī)种(zhǒng)相对标度 。

　　又称负电性。

　　元素的(de)电负(fù)性(xìng)愈大，吸(xī)引电(diàn)子(zi)的倾(qīng)向愈大，非(fēi)金属性也愈强(qiáng)。

　　电负性(xìng)的定义和计(jì)算方法有(yǒu)多(duō)种，每一种方法的电负性数(shù)值都不同，比较有代表性的(de)有3种(zhǒng)：① L.C.鲍(bào)林提出(chū)的标度。

　　根据(jù)热化学数据(jù)和分子的键能，指定氟的电负性(xìng)为(wèi)3.98，计算(suàn)其他元素的相对电负性。

　　②R.S.密立根从(cóng)电离势和电(diàn)子亲合能计算(suàn)的绝对电(diàn)负性。

　　③A.L.阿莱(lái)提(tí)出的建立在(zài)核和成键原(yuán)子的电子(zi)静电(diàn)作(zuò)用基础上的电负(fù)性。

　　利用电负(fù)性(xìng)值时，必须是同一套数值(zhí)进行比(bǐ)较。

　　电(diàn)负性(xìng)综合考(kǎo)虑了(le)电离(lí)能和电子亲(qīn)合能，首(shǒu)先由莱纳斯·鲍林于1932年提(tí)出(chū)。

　　它(tā)以一(yī)组(zǔ)数值的相对大小表示元素原子在分子中对(duì)成键(jiàn)电子(zi)的吸引能(néng)力，称为相对电负性，简称(chēng)电负性。

　　元素电负性数值(zhí)越(yuè)大，原子在形成化学键(jiàn)时(shí)对(duì)成键电子的吸(xī)引力越强(qiáng)。

　　同一周期从左(zuǒ)至(zhì)右，有(yǒu)效核(hé)电荷递增，原子(zi)半径递减，对电子(zi)的(de)吸引能力渐强，因而电负性值递(dì)增；

　　同族(zú)元(yuán)素从上到下，随着原子(zi)半径的增大，元素电负(fù)性值递(dì)减。

　　过渡元(yuán)素的电负性值无明显规(guī)律。

　　就总体历久弥新 什么意思，历久弥新后面一句是什么yle='color: #ff0000; line-height: 24px;'>历久弥新 什么意思，历久弥新后面一句是什么而(ér)言，周期表右上方的(de)典型非金属元素都有较大(dà)电负性数(shù)值，氟的电负性值数(shù)大（4.0）；

　　周期表(biǎo)左下方的金属元素(sù)电负性值都较小，铯和钫是(shì)电负(fù)性最小的元(yuán)素（0.7）。

　　一(yī)般说(shuō)来，非金属元素的电负性大于2.0，金属元素(sù)电负(fù)性(xìng)小于2.0。

　　电负性概念(niàn)还(hái)可以用来判断化合(hé)物中元(yuán)素的正负化(huà)合价和化学键的类型。

　　电负性值较大的(de)元素(sù)在(zài)形成化合物时，由于(yú)对成(chéng)键电子吸引(yǐn)较强，往往表现为负化合(hé)价；

　　而电负性值较小者表(biǎo)现为正化合价。

　　在形成共价键时，共用(yòng)电子对偏移向电(diàn)负性(xìng)较(jiào)强的(de)原子而使键(jiàn)带(dài)有极性，电负性差越大，键的极性越(yuè)强。

　　当化学键两端元素的电负性相差很大时（例(lì)如大于1.7）所(suǒ)形成的键则以离子性为(wèi)主。

　　常见元素(sù)电负性（鲍林(lín)标度(dù)）氢 2.2历久弥新 什么意思，历久弥新后面一句是什么 锂 0.98 铍(pī) 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟(fú) 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾(jiǎ) 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓(jiā) 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银(yín) 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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