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一氧化碳的化学性质是什么性，一氧(yǎng)化碳(tàn)的化学性质是什么(me)呢

　　一氧(yǎng)化碳(tàn)的化学性(xìng)质(zhì)

　　1、可燃性(xìng)：2CO + O22CO2

　　2、还原性：

　　一氧(yǎng)化碳还(hái)原氧化铜：CO+ CuOCu + CO2

　　一氧化(huà)碳还原(yuán)氧化(huà)铁(tiě)：3CO+ Fe2O32Fe + 3CO2

　　一氧(yǎng)化碳还(hái)原四(sì)氧化三铁：4CO+ Fe3O43Fe + 4CO2

　　在通常状况下,一氧(yǎng)化(huà)碳是无色、无臭、无味(wèi)、难溶于(yú)水(shuǐ)的气体(tǐ)，熔点-199℃，沸点-191.5℃。

　　标准状况(kuàng)下(xià)气体密度(dù)为l.25g/L,和(hé)空气密度(dù)(标准状况下(xià)1.293g/L）相(xiāng)差很小,这也是容(róng)易发(fā)生煤气中毒的因素之一(yī)。

　　它(tā)为中性气体。

　　分子结构：一(yī)氧化(huà)碳分(fēn)子为极性分子，但由(yóu)于(yú)存在反馈电子，分子的极性很弱。

　　1、一氧化碳可用于制甲酸钠。

　　2、在冶金工(gōng)业中(zhōng)作(zuò)还原剂，如(rú)工业还原氧化铁（制备铁）。

　　3、用于做气体燃(rán)料(liào)，如水煤气（一氧化(huà)碳和氢(qīng)气等(děng)气体的混(hùn)合物(wù)）。

一氧化碳的化学性(xìng)质及用途(tú)

　　一氧化碳(tàn)的化学性质及用途(tú)：

　　1．一氧(yǎng)化碳(tàn)具有可燃(rán)性，可以在空气或氧(yǎng)气中燃(rán)烧(shāo)变(biàn)成二氧化碳，火焰呈蓝色，放(fàng)出(chū)大量(liàng)的热（可用(yòng)作燃料）

　　2．一氧(yǎng)化碳具有较(jiào)强(qiáng)的还原性，能把金属(shǔ)从(cóng)它们的氧(yǎng)化物中(zhōng)还原出来（工(gōng)业上(shàng)常用来冶炼金属）

　　3．一(yī)氧化(huà)碳还具有毒性，极易与(yǔ)人体血液中的血(xuè)红蛋(dàn)白结合(hé)，从(cóng)而(ér)使血红蛋白(bái)不(bù)能很好地(dì)与(yǔ)氧气结(jié)合(hé)，失去(qù)携氧能力(lì)，造成生物体内缺(quē)氧，而发生中毒现(xiàn)象．

　　一(yī)氧化碳（carbon monoxide），一(yī)种(zhǒng)碳氧化合物，化学式(shì)为CO，分子量为(wèi)28.0101，通常(cháng)状(zhuàng)况下为是无色、无臭、无味的气体。

　　物理(lǐ)性(xìng)质上(shàng)，一氧化碳(tàn)的熔(róng)点为-205℃，沸点为陆辩知(zhī)-191.5℃，难溶于水(shuǐ)（20℃时在水中的溶解度为0.002838g），不(bù)易液化和固(gù)化。

　　化(huà)学性(xìng)质上(shàng)，一氧化(huà)碳既有(yǒu)还原(yuán)性，又有氧化(huà)早消性，能发生(shēng)氧(yǎng)化反应(yīng)（燃烧反应(yīng)）、歧(qí)化反应等；同时具有毒性，较高浓(nóng)度时能使人出现不同程(chéng)度中毒症状，危害人体的(de)脑、心、肝、肾、肺及其他(tā)组织，甚至灶(zào)顷电(diàn)击样死亡，人吸入最低(dī)致(zhì)死浓度为5000ppm（5分钟）。

　　工业上，一氧(yǎng)化碳(tàn)是一碳化学的(de)基础，可由(yóu)焦炭氧气法等方法制得(充电宝100wh等于多少毫安dé)，主要(yào)用于生产甲醇和光气以及(jí)有机合成等。

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