电负性怎么计算的，电(diàn)负性表示(shì)什(shén)么是电负性(xìng)周期表中(zhōng)各(gè)元素的原子吸引电(diàn)子能力的(de)一种相对标度的。

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电(diàn)负(fù)性怎么计算的(de)，电负性表示什么

　　电(diàn)负性周期表中各元(yuán)素的原子吸引电子能力的一种相对标度 。

　　又(yòu)称负电性(xìng)。

　　元素的电负(fù)性(xìng)愈大，吸(xī)引电(diàn)子的倾向愈大(dà)，非金(jīn)属性也愈强。

　　电负性的定(dìng)义和计(jì)算方法有多(duō)种，每一(yī)种方法(fǎ)的电(diàn)负(fù)性数值都不(bù)同，比(bǐ)较有代表性的有3种：① L.C.鲍林(lín)提出的标度。

　　根据热化学数据和分子的键能(néng)，指(zhǐ)定氟的电负性为3.98，计(jì)算(suàn)其他元素(sù)的相对电(diàn)负性。

　　②R.S.密立(lì)根从电离势食盐水的化学式怎么写，石灰水的化学式怎么写和电子(zi)亲合能计(jì)算的绝对电负性。

　　③A.L.阿莱提出(chū)的建立(lì)在核和成键原子的电子静电作用基础上的(de)电负性。

　　利用电负性值时(shí)，必(bì)须是同(tóng)一(yī)套数值进行(xíng)比较(jiào)。

　　电(diàn)负性综合考虑(lǜ)了电(diàn)离(lí)能(néng)和电子亲合能，首(shǒu)先由(yóu)莱(lái)纳(nà)斯·鲍林于1932年提出。

　　它以一组数(shù)值(zhí)的(de)相对大小表示元素原子在(zài)分子中对成键(jiàn)电子的吸引能力(lì)，称(chēng)为相对电负性(xìng)，简称电负性。

　　元素电(diàn)负(fù)性数值(zhí)越大(dà)，原子在形(xíng)成化(huà)学(xué)键时对成键(jiàn)电子(zi)的吸(xī)引力越强。

　　同一周期从左至右，有效(xiào)核(hé)电荷递增，原(yuán)子(zi)半径递减，对电子的吸引能力渐强，因(yīn)而电负性值递增；

　　同族(zú)元素从上到下，随着原(yuán)子半径(jìng)的增大，元素电负性值(zhí)递减。

　　过渡(dù)元素的(de)电负性值无明显规律。

　　就总体而(ér)言(yán)，周期表右(yòu)上方的典型非金属元素都有较(jiào)大电负(fù)性数(shù)值，氟的电负性值数(shù)大（4.0）；

　　周期表左下方(fāng)的金属元素电(diàn)负性值(zhí)都较(jiào)小，铯(sè)和钫是电负性最小(xiǎo)的(de)元素(sù)（0.7）。

　　一般说(shuō)来，非金属元素的电(diàn)负(fù)性大于2.0，金属元素电(diàn)负(fù)性小于2.0。

　　电负(fù)性(xìng)概念(niàn)还可(kě)以用(yòng)来判断化(huà)合(hé)物中元素的正负化合价(jià)和化学(xué)键的类型(xíng)。

　　电负性值较大的元素在(zài)形成化合物时，由于(yú)对成(chéng)键电(diàn)子吸引较强(qiáng)，往往表现为负化合价；

　　而电(diàn)负(fù)性值(zhí)较小者表现为(wèi)正化合价。

　　在形成(chéng)共价键(jiàn)时，共(gòng)用(yòng)电子对(duì)偏移向电负性较强的(de)原子而使键带有极性，电负(fù)性差越(yuè)大(dà)，键的(de)极性越强。

　　当化学(xué)键两(liǎng)端元(yuán)素的电(diàn)负性相差很大时(shí)（例如大于1.7）所(suǒ)形成的键则以(yǐ)离子性(xìng)为(wèi)主。

　　常见元素电负(fù)性(xìng)（鲍林标(biāo)度）氢(qīng) 2.2 锂(lǐ) 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅(guī) 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾(jiǎ) 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜(tóng) 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷(rú) 0食盐水的化学式怎么写，石灰水的化学式怎么写.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅(qiān) 2.33

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