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电负(fù)性怎么计算的，电负性表示什么

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　　又(yòu)称负电性。

　　元素的电负性愈大(dà)，吸引电子的倾(qīng)向愈大，非(fēi)金属性(xìng)也(yě)愈强(qiáng)。

　　电(diàn)负性(xìng)的(de)定义和计算(suàn)方法有多种，每一种方法的电负(fù)性数值都不同，比较有代表(biǎo)性(xìng)的有(yǒu)3种：① L.C.鲍林提(tí)出的标度。

　　根据热(rè)化学数据和(hé)分子(zi)的键能，指定氟(fú)的电负性为3.98，计算其他元素的相对(duì)电(diàn)负性。

　　②R.S.密立根从电离势和电(diàn)子(zi)亲合(hé)能计算的绝(jué)对电负性。

　　③A.L.阿莱(lái)提出的建立在(zài)核和成键原子的电子静电作用基础上(shàng)的(de)电负性。

　　利用电负性值时，必须是(shì)同一套数值进行比(bǐ)较。

　　电负性综合(hé)考虑了电离(lí)能(néng)和电子亲合能，首先由莱纳(nà)斯·鲍林于(yú)1932年提出。

　　它(tā)以(yǐ)一组数值的相对大(dà)小表示元素原(yuán)子(zi)在(zài)分(fēn)子中(zhōng)对成键电子的吸引能(néng)力，称(chēng)为相(xiāng)对(duì)电负性(xìng)，简(jiǎn)称电负(fù)性。

　　元素电负性(xìng)数值越(yuè)大，原子在形成化学(xué)键时对成键电(diàn)子的吸引力越强(qiáng)。

　　同一周期从(cóng)左(zuǒ)至右(yòu)，有效核电荷递增(zēng)，原子半径递(dì)减，对电子的吸引能(néng)力渐(jiàn)强，因而电负性值递增；

　　同族元素从上到下(xià)，随(suí)着原子半(bàn)径的增大，元素电负性值递减。

　　过渡元(yuán)素的电负性值无(wú)明显规(guī)律。

　　就总体而(ér)言，周期表右上方的典型非金属元素都有较大电负(fù)性数值，氟的(de)电负性(xìng)值(zhí)数大（4.0）；

　　周期表左下(xià)方的金属元素电(diàn)负性值都较(jiào)小，铯和钫是(shì)电负性最小(xiǎo)的元素（0.7）。

　　一般说来(lái)，非金属元素的(de)电负(fù)性大于(yú)2.0，金属元素电负(fù)性小于2.0。

　　电(diàn)负性概念还可以(yǐ)用来(lái)判断化合物中元素的(de)正负(fù)化(huà)合(hé)价(jià)和(hé)化学键(jiàn)的(de)类型。

　　电负性(xìng)值较(jiào)大的元素(sù)在形成化合(hé)物时，由于(yú)对成(chéng)键电(diàn)子吸(xī)引较强，往往表(biǎo)现为负化合价；

　　而电负性值较小者表现(xiàn)为正化合价。

　　在形成共价(jià)键时，共(gòng)用电子对(duì)偏移(yí)向电负性较强(qiáng)的原(yuán)子而使键带有极性，电(diàn)负性差越大，键的极性越强(qiáng)。

　　当化学键(jiàn)两端元素(sù)的电负性相差很大时（例(lì)如(rú)大于1.7）所形成的(de)键则(zé)以离子性为主(zhǔ)。

　　常见元素(sù)电(diàn)负性（鲍林标(biāo)度）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧(yǎng) 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝(lǚ) 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯(lǜ) 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰(měng) 1.55 铁 1.83 镍(niè) 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷(shēn) 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶(sī) 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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