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电负性怎么计(jì)算的，电负性表示什(shén)么

　　电负性周期表(biǎo)中各元(yuán)素的原子(zi)吸引电(diàn)子能力的一种相(xiāng)对(duì)标度 。

　　又称负电性。

　　元素的电负性愈(yù)大(dà)，吸引(yǐn)电(diàn)子的(de)倾(qīng)向愈大，非金属性也愈(yù)强。

　　电负(fù)性的定义和(hé)计算(suàn)方法(fǎ)有多种，每一种(zhǒng)方法的电负性数值都不同，比(bǐ)较有(yǒu)代表(biǎo)性的(de)有3种(zhǒng)：① L.C.鲍林提出的标度。

　　根据热化学数据和分(fēn)子的键能(néng)，指定氟的电负性为(wèi)3.98，计(jì)算其他元素的(de)相对电(diàn)负性。

　　②R.S.密立(lì)根从电离势和(hé)电(diàn)子亲合(hé)能计算的绝对电负性。

　　③A.L.阿莱提出的建(jiàn)立在(zài)核和成键原子的电(diàn)子静电作用(yòng)基础上的(de)电负性(xìng)。

　　利用电负性值时，必须(xū)是同一(yī)套数值进行比较(jiào)。

　　电(diàn)负性综合(hé)考(kǎo)虑了电离能和(hé)电子亲(qīn)合能，首(shǒu)先由莱纳斯·鲍林于1932年提(tí)出。

　　它(tā)以一组数值(zhí)的相对大小表(biǎo)示元素原子在分(fēn)子中对成键电子的(de)吸引能修正丰胸乳霜有效果吗，国家认可的丰胸品牌排行榜力，称为相对电(diàn)负性，简称电负性(xìng)。

　　元素电负性(xìng)数值越大，原子在形成化学键(jiàn)时(shí)对成键电子(zi)的(de)吸引力越强。

　　同一周期从左至右，有效(xiào)核电荷递增，原子半径(jìng)递减(jiǎn)，对电(diàn)子的吸(xī)引能力渐(jiàn)强(qiáng)，因而(ér)电负性值递增；

　　同(tóng)族元素从上到下，随着原子半(bàn)径的(de)增大，元素(sù)电负性值(zhí)递减。

　　过(guò)渡元素(sù)的电负性值无明(míng)显规律。

　　就总体而言，周期表右上方的典型非金属元素都有较大电负(fù)性数值，氟的电(diàn)负性(xìng)值数(shù)大(dà)（4.0）；

　　周期(qī)表左下方(fāng)的金属(shǔ)元素电负性值都较小，铯(sè)和钫是电负性最小的元素(sù)（0.7）。

　　一般说来，非金属(shǔ)元素的电负性(xìng)大于2.0，金属元素电负性小于2.0。

　　电负性概念还(hái)可以用(yòng)来(lái)判断化合物中(zhōng)元素的正负化合价和化学键的类型。

　　电负(fù)性值较大的元(yuán)素在形(xíng)成化(huà)合物时(shí)，由于对成键电子(zi)吸引较强，往往表现(xiàn)为负化合价；

　　而电负性(xìng)值较小者表现(xiàn)为正化(huà)合价(jià)。

　　在形成共价键时(shí)，共用电子(zi)对偏移向电负性较强的原(yuán)子而使键带有极性，电负性差越大(dà)，键的极性(xìng)越(yuè)强。

　　当化学键两端(duān)元素的电负性相差很(hěn)大(dà)时(shí)（例如大于1.7）所(suǒ)形成的键则以离(lí)子性为主。

　　常见元素电负性（鲍林标度(dù)）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾(jiǎ) 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜(tóng) 1.9 锌(xīn) 1.65 镓 1.81 锗(zhě) 2.01 砷(shēn) 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷(rú) 0.82 锶(sī) 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金(jīn) 2.54 铅 2.33

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