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大π键电子(zi)数的计算(suàn)方法，大(dà)π键电子数怎么看

　　大π键电子数计算方法：大π键的电(diàn)子数(shù)等于成键的所有P轨道电(diàn)子数的总和(hé)。

　　例(lì)如，苯胺，6个C的P轨道，每个含(hán)有一个电子，1个N的P轨(guǐ)道，含有两(liǎng)个电(diàn)子（N原子(zi)有5个电子，一(yī)个和C成键，两个分别和两个(gè)H成(chéng)键，剩余(yú)的一对在P规定中(zhōng))，所以共(gòng)轭π键中一(yī)共有6*1+1*2=8个(gè)电子。

　　大π键（由叫(jiào)共(gòng)轭π键(jiàn),或(huò)离域π键(jiàn)）的形成有(yǒu)个(gè)特点，就是多个分(fēn)子(zi)都是SP2杂(zá)化(huà)（SP2简并(bìng)轨道(dào)形成构成分子的(de)σ骨架，由剩余的(de)P轨(guǐ)道形(xíng)成共轭π键）。

　　要判断大π键个数，就(jiù)要先(xiān)判断(duàn)每个原子的(de)杂化(huà)类型，同一个(gè)区域如(rú)果(guǒ)都是(shì)SP2杂(zá)化（如(rú)苯(běn)，萘，分子内的原子基本都是SP2杂化，所以是同一共轭体系），则组成一个大π键，入中间有中断就另算(suàn)（如C6H5-CH2-C6H5，中间的亚甲基是SP3杂化，共(gòng)轭体系断掉了，所以就有两个共(gòng)轭π键）。

大(dà)π键(jiàn)电子数简便算法

　　大π键电子(zi)数简便算法:大π键的(de)电子数等于成键的所有P轨道电(diàn)子数的总(zǒng)和。

　　在多原子分子(zi)中如有相互平行的(de)p轨道，它们连贯重叠在(zài)一起构成一个整体，p电子(zi)在多个原子(zi)间运动形成π型(xíng)化学键，这(zhè)种不局限在两个原(yuán)子之(zhī)间的π键称为离(lí)域π键，或共轭大π键，简称大π键(jiàn)。

　　形成条件：

　　①这些(xiē)原子多(duō)数(shù)处于同一(yī)平面(miàn)上；

　　②这些原(yuán)子有(yǒu)相互平行的p轨道(dào)；

　　③p轨(guǐ)道上的电子总数小于p轨道数的2倍。

　　大π键是3个或3个以上(shàng)原子彼此(cǐ)平(píng)行的p轨(guǐ)道从侧面相互(hù)重叠形成的(de)π键。

　　通常指芳香(xiāng)环的(de)成环(huán)碳(tàn)原子各以一个未杂化的(de)2p轨道，彼此侧(cè)向重(zhòng)叠而形成(chéng)的一种封(fēng)闭(bì)共轭π键。

　　在苯分子中，六个碳(tàn)西方的几何学来源于什么的勾股之学，认为西方的几何学来源于什么的勾股之学原子和六个(gè)氢原子完全(quán)相同，且实验表明苯分子中的(de)六个碳(tàn)碳键也完全相同。

　　杂(zá)化轨道(dào)理论认为，苯(běn)分子中的每(měi)个碳(tàn)原子(zi)都采(cǎi)取sp2杂(zá)化(huà), 3个杂化轨道(dào)有(yǒu)2个形(xíng)成碳碳σ键，另一(yī)个与氢原子形成(chéng)σ键；

　　每个碳(tàn)原子(zi)中, 还有一个未杂化(huà)的(de)p轨(guǐ)道，这6个p轨道一(yī)起形成π键，由于(yú)苯分(fēn)子中(zhōng)的π键是多个原子形成的(de)，一般称(chēng)为大(dà)π键。

　　处(chù)在p键上的电子不(bù)再只属(shǔ)于(yú)一个原子(zi)所有，而是在整个大π键(jiàn)上(shàng)运动是离慎码(mǎ)域的(de)，因此(cǐ)又称为离(lí)域π键(jiàn)。

　　含有(yǒu)大π键的分子很(hěn)多,如(rú)BF3、CO32-、NO2、1,3－丁二烯、苯酚、萘(nài)等分子中(zhōng)都含(hán)有大π键(jiàn)闷(mèn)高。

　　离(lí)域π键用符号Pnm表示, n是形成π键的原子(zi)数, m是p电子的总数, 例如(rú)丁二烯是(shì)P44离域π键；萘分子是P1010离域蚂孝尺(chǐ)π键。

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