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电负性怎么计算的，电负性表示什么

　　电负性周期表中各元素的原(yuán)子(zi)吸引电子能力的一种(zhǒng)相对(duì)标度(dù) 。

　　又称负电性。

　　元(yuán)素的电负(fù)性愈(yù)大(dà)，吸引电(diàn)子的倾向愈大，非(fēi)金属性也愈(yù)强。

　　电负性的定义(yì)和计算方(fāng)法(fǎ)有多种，每一种方(fāng)法的电负性数值都不同，比较有(yǒu)代(dài)表(biǎo)性的有3种：① L.C.鲍林提出的标度(dù)。

　　根据热化学数(shù)据(jù)和分(fēn)子的键能，指定氟的电负性为3.98，计算其他元素的相对电负性。

　　②R.S.密立根从电离势(shì)和电子亲合能计(jì)算的(de)绝(jué)对电(diàn)负性。

　　③A.L.阿莱提出的建立(lì)在(zài)核和(hé)成键原子的电子(zi)静电作用(yòng)基础(chǔ)上的(de)电负(fù)性。

　　利用电负(fù)性值时，必须是同一套数值进行比(bǐ)较(jiào)。

　　电负性综合考虑了电离能和电子亲合(hé)能，首先由莱纳斯·鲍林于1932年提出(chū)。

　　它以一组数值的相对大小表示元素原子在分子(zi)中对(duì)成键电(diàn)子的吸引(yǐn)能力，称为(wèi)相(xiāng)对电(diàn)负性(xìng)，一里地等于多少米 一里地等于多少公里简称电负性。

　　元素电负性数值越(yuè)大，原(yuán)子在形(xíng)成化学键时对成键(jiàn)电子的吸引力(lì)越强(qiáng)。

　　同一(yī)周期从左至右，有效核(hé)电荷递增，原子半径递(dì)减，对电子的吸引能力渐强，因而电负性(xìng)值(zhí)递(dì)增；

　　同族元(yuán)素(sù)从上到下，随着原子半(bàn)径的增(zēng)大，元(yuán)素电负(fù)性值递(dì)减。

　　过渡(dù)元(yuán)素的电负性(xìng)值无明显规律。

　　就(jiù)总体而言(yán)，周期表(biǎo)右(yòu)上方的典型非金属(shǔ)元素都有较大电负性数值，氟(fú)的(de)电(diàn)负性值(zhí)数大（4.0）；

　　周期表左下方(fāng)的金属元素电负(fù)性(xìng)值都(dōu)较小，铯和钫是电负性最小的(de)元素（0.7）。

　　一般说来(lái)，非金属元素的电负性大(dà)于2.0，金属元素(sù)电(diàn)负性小于2.0。

　　电负性概(gài)念还(hái)可以用来判断(duàn)化合(hé)物中元素的正负化(huà)合价和化学键的类型。

　　电(diàn)负(fù)性值较大(dà)的元素在形成化(huà)合物时，由于对成键电子(zi)吸引较强，往往表现为负化合价；

　　而电负性(xìng)值较小者(zhě)表(biǎo)现为正化合(hé)价。

　　在形成共价键(jiàn)时，共(gòng)用电子对偏移向(xiàng)电负(fù)性(xìng)较强的(de)原子(zi)而使键带有极性(xìng)，电负性差越大，键的(de)极(jí)性越强。

　　当(dāng)化学(xué)键两端元素的电(diàn)负性相(xiāng)差很大时（例(lì)如大于1.7）所形成的键则(zé)以离子性为主。

　　常(cháng)见元素(sù)电(diàn)负性(xìng)（鲍林标(biāo)度）氢(qīng) 2.2 锂(lǐ) 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠(nà) 0.93 镁(měi) 1.31 铝 1.61 硅(guī) 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁(tiě一里地等于多少米 一里地等于多少公里) 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌(xīn) 1.65 镓(jiā) 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒(xī) 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘(diǎn) 2.66 钡 0.89 金(jīn) 2.54 铅 2.33

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