电负性怎么计算(suàn)的(de)，电负性(xìng)表示什么是电负性周期表中各元素的原子吸引电子能力的一(yī)种相对标度的。

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电(diàn)负性怎么计算的，电(diàn)负性表示什么

　　电负(fù)性(xìng)周期表中(zhōng)各(gè)元素的原子吸(xī)引(yǐn)电子能力的一种(zhǒng)相对(duì)标度 。

　　又称负(fù)电性。

　　元素的电负性愈大，吸引电子(zi)的倾向愈(yù)大，非(fēi)金属性也愈强(qiáng)。

　　电负性的定义和计算(suàn)方法有多种，每(měi)一种(zhǒng)方法的电负性数值(zhí)都不同，比较有代表性的有3种：① L.C.鲍林(lín)提出的(de)标(biāo)度。

　　根据(jù)热化学数据和分子(zi)的键能，指定(dìng)氟的电负性(xìng)为3.98，计算其他元素的相(xiāng)对电(diàn)负性(xìng)。

　　②R.S.密立根从电离(lí)势和电子(zi)亲合能计算的绝对电(diàn)负性。

　　③A.L.阿莱提出(chū)的建(jiàn)立在核和(hé)成键原(yuán)子的电子静电作用基础上(shàng)的电负性。

　　利用电负性值时，必须是同(tóng)一(yī)套(tào)数值进行(xíng)比(bǐ)较(jiào)。

　　电负(fù)性综合考虑了电(diàn)离能和电(diàn)子亲(qīn)合能，首先由莱纳斯·鲍林(lín)于(yú)1932年(nián)提出。

　　它以一组数值的(de)相(xiāng)对大小表示(shì)元素原(yuán)子在分子中(zhōng)对成(chéng)键电子的吸引能力，称(chēng)为相对(duì)电负性，简称电负性。

　　元素电负性(xìng)数值越(yuè)大，原子在形成化学键时对成(chéng)键电子(zi)的吸引力越强。

　　同(tóng)一周(zhōu)期从左(zuǒ)至右(yòu)，有效核电荷递(dì)增，原子半径递减，对电子(zi)的吸(xī)引能力渐强，因而电负性值递增；

　　同族(zú)元素从上(shàng)到下，随着原子半(bàn)径的增大，元素(sù)电(diàn)负性值(zhí)递减。

　　过渡元(yuán)素的电负性值无明显规律。

　　就总体而言，周(zhōu)期表右(yòu)上方的典型非金属(shǔ)元素都(dōu)有较大电(diàn)负(fù)性(xìng)数(shù)值，氟(fú)的电负性值数(shù)大（4.0）；

　　周期表左下方(fāng)的金属元(yuán)素电负性值(zhí)都较小，铯和钫是电负(fù)性最小的元(yuán)素(sù)（0.7）。

　　一般说来，非(fēi)金属元素(sù)的电负性大(dà)于2.0，金属元素电负性(xìng)小于2.0。

　　电负(fù)性概念还(hái)可以用来(lái)判断化(huà)合物中元素的正负(fù)化合(hé)价和化学(xué)键(jiàn)的类型。

　　电负性值较大(dà)的元(yuán)素在形成(chéng)化(huà)合(hé)物(wù)时(shí)，由于对成键(jiàn)电子吸(xī)引较(jiào)强，往往表(biǎo)现为负化(huà)合价；

　　而电负(fù)性(xìng)值较小(xiǎo)者表现为正化合价(jià)。

　　在形成(chéng)共(gòng)价键时，共用电(diàn)子对偏移向(xiàng)电负性较强的(de)原(yuán)子而使键带(dài)有极(jí)性，电负性差越大，键(jiàn)的极(jí)性越(yuè)强。

　　当(dāng)化学键两端元(yuán)素(sù)的电(diàn)负性(xìng)相差很(hěn)大时（例如大于1.7）所形成的键(jiàn)则(zé)以离子嘉应学院地址在哪里啊，嘉应学院学校地址性(xìng)为主。

　　常见(jiàn)元素电(diàn)负性(xìng)（鲍林标度）氢(qīng) 2.2 锂 0.98 铍(pī) 1.57 硼(péng) 2.04 碳(tàn) 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟(fú) 3.98钠(nà) 0.93 镁(měi) 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯(lǜ) 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌(xīn) 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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