电负性怎么计(jì)算的(de)，电负性表示什(shén)么(me)是电负性(xìng)周期表(biǎo)中各元(yuán)素的原子吸(xī)引电子(zi)能力的一种相对(duì)标度的。

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电(diàn)负性怎么计(jì)算的，电(diàn)负性(xìng)表示什么

　　电负性周期表中各(gè)元素的原子吸引电子能力的一种相对标(biāo)度 。

　　又(yòu)称负(fù)电性。

　　元素的电负性愈(yù)大，吸引电子的倾向愈大，非金(jīn)属性(xìng)也愈强。

　　电负性的定义和计算方法有多种，每一种方法的(de)电(diàn)负性数值都(dōu)不同，比较有(yǒu)代表性的有(yǒu)3种：① L.C.鲍(bào)林提出的标度(dù)。

　　根据热化学数据和分子(zi)的键(jiàn)能，指(zhǐ)定氟的电负性为3.98，计算其他元素的相对(duì)电负(fù)性(xìng)。

　　②R.S.密立根从(cóng)电离(lí)势(shì)和(hé)电(diàn)子亲合能计算的绝(jué)对电(diàn)负性。

　　③A.L.阿(ā)莱提出(chū)的(de)建立在(zài)核和成键原子的电子静(jìng)电作(zuò)用基础上的电负(fù)性(xìng)。

　　利(lì)用电负性值时(shí)，必须是同(tóng)一套数值进(jìn)行比较。

　　电负性(xìng)综合考(kǎo)虑了电(diàn)离能和电子亲(qīn)合能，首先由莱纳斯·鲍(bào)林于1932年提出。

　　它以一组数值(zhí)的相(xiāng)对(duì)大小表(biǎo)示元(yuán)素原子(zi)在分子中(zhōng)对成键电子的吸引能力(lì)，称为相对电负性，简称(chēng)电负性。

　　元素(sù)电负性数值越大，原子在形成(chéng)化学键时对成(chéng)键电子的(de)吸引(yǐn)力越强。

　　同一周期从左至右，有效核(hé)电荷递增，原子半径递(dì)减(jiǎn)，对(duì)电子(zi)的吸引能力渐强，因(yīn)而电负性(xìng)值递增；

　　同(tóng)族元素从上(shàng)到(dào)下，随(suí)着原子半径的增大，元素电负性值(zhí)递减。

　　过渡(dù)元素的电(diàn)负(fù)性值无(wú)明显规(guī)律教师一年的工作日有多少天，一年有多少周。

　　就总(zǒng)体而言，周(zhōu)期表右上方(fāng)的典型(xíng)非金属元(yuán)素(sù)都有(yǒu)较大电负性数值(zhí)，氟的电(diàn)负性值数大（4.0）；

　　周期表左下方的金属元素电(diàn)负性值都较小，铯和(hé)钫(fāng)是(shì)电(diàn)负性最(zuì)小的元素（0.7）。

　　一般说来，非金属(shǔ)元(yuán)素的电负(fù)性大(dà)于2.0，金属元素电负性(xìng)小于2.0。

　　电负性概念(niàn)还可以用(yòng)来(lái)判断(duàn)化合物中元素的正负化合价(jià)和(hé)化学键的类型。

　　电负性值较大的元素在形成化合物时，由于(yú)对(duì)成键电(diàn)子吸引(yǐn)较强，往往表(biǎo)现为负化合价(jià)；

　　而电(diàn)负性(xìng)值较小者表现为正化教师一年的工作日有多少天，一年有多少周合价。

　　在形成共价键时，共用电子对偏移向电(diàn)负性较强的原子而使键带有极性，电(diàn)负(fù)性差越大，键的极性越强。

　　当化(huà)学(xué)键两(liǎng)端元素的(de)电负性相(xiāng)差很大时(shí)（例如大于1.7）所形成的键则以离子性为主(zhǔ)。

　　常见(jiàn)元素(sù)电负(fù)性（鲍林标(biāo)度）氢 2.2 锂 0.98 铍(pī) 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰(měng) 1.55 铁 1.83 镍(niè) 1.91 铜(tóng) 1.9 锌(xīn) 1.65 镓 1.81 锗(zhě) 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶(sī) 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡(bèi) 0.89 金(jīn) 2.54 铅 2.33

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