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大π键电子数的计算(suàn)方法，大π键(jiàn)电子数(shù)怎么看

　　大π键电(diàn)子数计(jì)算方(fāng)法：大(dà)π键的电(diàn)子数等于(yú)成键的所有P轨道电子数的总和。

　　例如，苯胺，6个(gè)C的(de)P轨(guǐ)道，每个含有一个电(diàn)子，1个N的P轨道，含有两个电子（N原子有(yǒu)5个电子，一个和C成键，两(liǎng)个分别和两(liǎng)个H成键，剩(shèng)余的一对在(zài)P规定(dìng)中(zhōng))，所以共轭(è)π键中一(yī)共有6*1+1*2=8个电子。

　　大(dà)π键（由叫共轭(è)π键,或(huò)离域π键）的形成有个特点(diǎn)，就是多(duō)个分子都是(shì)SP2杂化（SP2简并轨道形成构(gòu)成分子的σ骨架(jià)，由(yóu)剩余的P轨道形成(chéng)共轭π键(jiàn)）。

　　要判(pàn)断大π键个数，就要先判断每个(gè)原(yuán)子的杂化类型(xíng)，同(tóng)一个(gè)区域(yù)如果都是SP2杂化（如(rú)苯，萘，分子内的(de)原(yuán)子(zi)基本都是SP2杂化，所以(yǐ)是同一(yī)共轭体系），则组成一个大(dà)π键，入中间有中断就(jiù)另算（如(rú)C6H5-CH2-C6H5，中(zhōng)间的亚甲基(jī)是SP3杂化，共轭体系(xì)断掉(diào)了，所以就有两个共轭(è)π键）。

大π键电子(zi)数简便算法

　　大π键电子数简便算法:大π键的电子(zi)数等于成键(jiàn)的所有P轨道电子(zi)数(shù)的(de)总和。

　　在多(duō)原子分子中如有(yǒu)相互平行的p轨道，它们连(lián)贯(guàn)重叠在一起构成一个整(zhěng)体，p电(diàn)子在多(duō)个(gè)原子间运(yùn)动(dòng)形成(chéng)π型化学(xué)键，这种不局限在两个原(yuán)子之间的(de)π键称(chēng)为离域π键，或共轭大π键(jiàn)，简称大(dà)π键(jiàn)。

　　形成条件：

　　①这些原子多数处于同(tóng)一平面上；

　　②这(zhè)些原子(zi)有相互平行的p轨(guǐ)道；

　　③p轨道上的电子(zi)总(zǒng)数小于p轨道数(shù)的2倍(bèi)。

　　大π键是3个或3个以上原子彼此平行的p轨道从侧面相互重叠形成的(de)π键(jiàn)。

　　通(tōng)常指芳香环的成环碳原子各以一个未杂化的2p轨(guǐ)道(dào)，彼此侧向重叠而形成的一种封闭共轭(è)π键(jiàn)。

　　在苯分子中，六个碳原子和六个氢原子完全(quán)相同，且实验(yàn)表明苯分子中的六个碳碳键也(yě)完全相(xiāng)同。

　　杂化(huà)轨(guǐ)道(dào)理论(lùn)认为，苯分子中的每(měi)个碳原子都采取sp2杂(zá)化, 3个(gè)杂(zá)化轨道有2个形成碳(tàn)碳σ键，另一个与(yǔ)氢原(yuán)子(zi)形(xíng)成σ键；

　　每个碳原子中(zhōng), 还(hái)有(yǒu)一个未杂化的(de)p轨(guǐ)道，这6个p轨道一起形成π键，由于(yú)苯分子中的π键是多个(gè)原(yuán)子形成的(de)，一般称为大π键。

　　处在p键上的电(diàn)子(zi)不再只属于一个原(yuán)子所有，而是在整个大π键上运动是离慎(shèn)码域的，因此又称为离域π键。

　　含有(yǒu)大π键的分子很多,如BF3、CO32-、NO2、1,3－丁二(èr)烯、苯酚、萘等分子(zi)中都含(hán)有大π键闷高。

　　离域π键用符号Pnm表示, n是形成(chéng)π键的原子数, m是(shì)p电子的总数(shù), 例如丁二烯是P44离域(yù)π键；萘分子(zi)是P1010离域(yù)蚂孝尺(chǐ)π键。

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