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大π键电(diàn)子数的(de)计算方法，大π键电子数怎么看

　　大π键电子数(shù)计(jì)算方(fāng)法：大(dà)π键的电子数等(děng)于成(chéng)键的所有P轨道电子数的总和。

　　例如，苯胺，6个C的P轨(guǐ)道，每个含有(yǒu)一个电子，1个N的P轨道，含有(yǒu)两(liǎng)个电子（N原子有5个电子(zi)，一个和C成键，两个分别和两(liǎng)个H成键，剩余(yú)的(de)一对在(zài)P规(guī)定中(zhōng))，所以(yǐ)共轭π键中一共有(yǒu)6*1+1*2=8个电子。

　　大(dà)π键(jiàn)（由(yóu)叫共轭π键,或离域π键）的形成有个特点(diǎn)，就是多个分子都(dōu)是SP2杂化（SP2简并轨道形(xíng)成(chéng)构成分(fēn)子的全的偏旁还有什么字，全的偏旁还有什么字再组词σ骨架，由剩余(yú)的P轨(guǐ)道形成(chéng)共轭(è)π键）。

　　要(yào)判断大π键个数，就要先判(pàn)断每个(gè)原子的杂(zá)化(huà)类型，同(tóng)一(yī)个区域(yù)如果都是SP2杂化（如苯，萘，分子(zi)内的原子基本都是SP2杂化，所以(yǐ)是同(tóng)一共轭体系），则组成(chéng)一个大π键，入中间(jiān)有中断就(jiù)另算（如C6H5-CH2-C6H5，中间的亚甲基(jī)是SP3杂化，共轭(è)体系断(duàn)掉了(le)，所以就有两(liǎng)个共轭π键）。

大π键电子数简便(biàn)算法(fǎ)

　　大π键(jiàn)电子数简(jiǎn)便算法:大π键的电子数等于成键(jiàn)的所有P轨道电子数的总和。

　　在多(duō)原子分子(zi)中如有相互平行的(de)p轨(guǐ)道(dào)，它们(men)连贯重叠在(zài)一起(qǐ)构成一(yī)个整体，p电子在(zài)多(duō)个(gè)原子间(jiān)运动形成π型(xíng)化学键，这种不局限在两(liǎng)个(gè)原子(zi)之(zhī)间的π键称为离域π键，或共轭大π键，简称大(dà)π键。

　　形成条件(jiàn)：

　　①这些原子多数(shù)处于同一平面(miàn)上；

　　②这些(xiē)原子有相互平(píng)行的p轨道；

　　③p轨道(dào)上的电子总数小于p轨道(dào)数的2倍。

　　大π键是3个(gè)或3个以(yǐ)上原子彼此平行的(de)p轨道(dào)从(cóng)侧面相互(hù)重叠形成(chéng)的π键。

　　通常指芳香(xiāng)环(huán)的成环碳原子各以(yǐ)一个(gè)未杂(zá)化的2p轨(guǐ)道(dào)，彼此侧向(xiàng)重叠而形(xíng)成的(de)一(yī)种封闭共轭π键。

　　在(zài)苯分子中，六个碳(tàn)原子和(hé)六个氢原子完全相(xiāng)同，且实(shí)验表明苯分子中的六个碳(tàn)碳键也完全相同(tóng)。

　　杂化轨道(dào)理论认为(wèi)，苯分子中(zhōng)的每个碳原子都采取sp2杂化, 3个杂化轨(guǐ)道有(yǒu)2个形(xíng)成碳碳σ键，另一个与氢原子形成σ键(jiàn)；

　　每(měi)个碳原(yuán)子(zi)中, 还有一个未杂化(huà)的p轨道(dào)，这6个p轨道一起形成(chéng)π键，由于苯分子中的(de)π键是(shì)多个原子形成的，一(yī)般称为大π键。

　　处在(zài)p键上的电子不再只属于(yú)一个原子所有，而是在整个(gè)大π键上运(yùn)动是离(lí)慎(shèn)码域的，因此又称为离(lí)域π键(jiàn)。

　　含有大π键(jiàn)的分子很多,如BF3、CO32-、NO2、1,3－丁二烯(xī)、苯酚、萘等分(fēn)子中(zhōng)都含(hán)有大π键闷(mèn)高(gāo)。

　　离(lí)域(yù)π键用(yòng)符号Pnm表示, n是(shì)形成(chéng)π键(jiàn)的原子数(shù), m是p电子(zi)的总数, 例如丁二烯是P44离域π键；萘分子(zi)是(shì)P1010离域蚂(mǎ)孝尺π键(jiàn)。

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