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一氧化碳(tàn)的(de)化学性质是什么性，一氧(yǎng)化(huà)碳(tàn)的(de)化(huà)学性(xìng)质是什么呢

　　一氧化碳的化(huà)学性质(zhì)

　　1、可燃性：2CO + O22CO2

　　2、还(hái)原性：

　　一(yī)氧化碳还原氧(yǎng)化铜：CO+ CuOCu + CO2

　　一氧(yǎng)化碳还(hái)原氧化铁：3CO+ Fe2O32Fe + 3CO2

　　一(yī)氧化碳(tàn)还原(yuán)四氧化三铁：4CO+ Fe3O43Fe + 4CO2

　　在通常状况下,一氧化碳是(shì)无(wú)色、无臭、无(wú)味、难(nán)溶于水的气体，熔(róng)点-199℃，沸点-191.5℃。

　　标准状况下(xià)气体密(mì)度为l.25g/L,和空气(qì)密度(dù)(标(biāo)准状况(kuàng)下1.293g/L）相差很小,这也是容易(yì)发生煤(méi)气(qì)中毒的(de)因素之(zhī)一。

　　它为(wèi)中性气(qì)体。

　　分子结构：一(yī)氧化碳分(fēn)子(zi)为极性分(fēn)子(zi)，但由于存在反馈电子，分子(zi)的极性很弱。

　　1、一氧化碳(tàn)可(kě)用于制甲(jiǎ)酸钠。

　　2、在(zài)冶金工业中作(zuò)还原剂，如工业还原氧化铁（制备铁(tiě)）。

　　3、用于做气体燃(rán)料，如水煤气（一氧(yǎng)化碳和氢(qīng)气等气(qì)体的混合(hé)物）。

一氧化(huà)碳(tàn)的化学(xué)性质及用途

　　一氧化碳(tàn)的化(huà)学性质及用途(tú)：

　　1．一氧(yǎng)化碳具有可(kě)燃性，可以在空气或氧气(qì)中燃烧变成(chéng)二氧化碳(tàn)，火焰呈蓝色(sè)，放(fàng)出大(dà)量的热（可用作燃料）

　　2．一氧化碳具有(yǒu)较强的还原性(xìng)，能把金属(shǔ)从它们的氧化物中还原出来（工业上常用来冶炼金属）

　　3．一(yī)氧化碳还具有(yǒu)毒性，极易与人体血液中的(de)血(xuè)红蛋白结合，从而使(shǐ)血红蛋白不能很(hěn)好(hǎo)地与氧气结(jié)合，失去携氧能力，造成生(shēng)物体(tǐ)内(nèi)缺(quē)氧，而发生中毒现象．

　　一氧(yǎng)化碳（carbon monoxide），一(yī)种碳氧化合(hé)物，化学(xué)式(shì)为(wèi)CO，分(fēn)子量(liàng)为28.0101，通常状况下为是无色、无臭(chòu)、无味(wèi)的气体。

　　物理性(xìng)质上(shàng)，一氧(yǎng)化(huà)碳的(de)熔点为-205℃，沸(fèi)点为陆(lù)辩知-191.5℃，难溶于水（20℃时在水(shuǐ)中的溶解度为0.002838g），不易(yì)液化和固化。

　　化学性(xìng)质上，一氧化碳(tàn)既有(yǒu)还(hái)原性，又有氧化早消性，能发(fā)生氧(yǎng)化反应（燃(rán)烧反(fǎn)应）、歧(qí)化反应(yīng)等；同时(shí)具有毒性，较(jiào)高浓度时(shí)能(néng)使人出现不(bù)同程度中毒(dú)症(zhèng)状，危害人体的脑、心(xīn)、肝、肾、肺(fèi)及其他组织(zhī)，甚至灶顷电(diàn)击样(yàng)死亡，人(rén)吸入(rù)最低(dī)致(zhì)死浓度为5000ppm（5分(fēn)钟）。

　　工(gōng)业上，一氧化碳是一碳化学的基(jī)础，可由(yóu)焦(jiāo)炭氧气法等(děng)方法制得，主要用于生产甲醇(chún)和光气(qì)以及有机合成等。

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