电负性怎(zěn)么(me)计算的，电负(fù)性表示什么(me)是电负性周期表中各元素的原子吸(xī)引电子能力(lì)的一种(zhǒng)相对(duì)标度的(de)。

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电负性(xìng)怎么计算的，电负性(xìng)表(biǎo)示什么

　　电负性周期表中各元素的原子吸引电子(zi)能(néng)力的(de)一种(zhǒng)相对标度 。

　　又(yòu)称负电性(xìng)。

　　元素的电负性(xìng)愈(yù)大，吸引电子的倾向愈大，非金属性也愈强。

　　电负(fù)性的定义和(hé)计(jì)算方法(fǎ)有多(duō)种(zhǒng)，每一种方法的电负性数值都(dōu)不(bù)同(tóng)，比较有代表性的有(yǒu)3种：① L.C.鲍林提出(chū)的标度。

　　根据热化学数据(jù)和(hé)分子(zi)的键能，指定氟的电负性为(wèi)3.98，计(jì)算其他元(yuán)素的相对电负性。

　　②R.S.密立(lì)根从(cóng)电离势和电子(zi)亲合能计(jì)算的绝(jué)对电负性。

　　③A.L.阿莱提出的建立在核和成(chéng)键原(yuán)子的电(diàn)子静电作(zuò)用基(jī)础上的电(diàn)负性。

　　利(lì)用(yòng)电负性值时(shí)，必须是同一套数(shù)值进(jìn)行(xíng)比(bǐ)较。

　　电(diàn)负性综合考(kǎo)虑(lǜ)了(le)电离(lí)能(néng)和电子亲合能，首(shǒu)先由莱纳斯·鲍林于1932年提出。

　　它以一组数(shù)值(zhí)的相对大小表示元素原子在(zài)分子中对成键电子(zi)的吸引能力，称(chēng)为相(xiāng)对电负性，简(jiǎn)称电负性。

　　元素电负性(xìng)数值越大，原子在形成(chéng)化学键时对成(chéng)键电子的吸(xī)引(yǐn)力(lì)越强。

　　同(tóng)一周期从(cóng)左至右，有效(xiào)核电荷递增，原子半径递减(jiǎn)，对电子(zi)的(de)吸引能力渐强，因而(ér)电负性值递增；

　　同(tóng)族元(yuán)素从上到下，随着原子半径的增大，元素(sù)电负(fù)性值(zhí)递减。

　　过渡元素的电负性(xìng)值无明显规(guī)律。

　　就(jiù)总体(tǐ)而言(yán)，周期(qī)表右上(shàng)方(fāng)的典(diǎn)型非金(jīn)属元素(sù)都有较大电负性数值，氟的电(diàn)负性(xìng)值数大（4.0）；

　　周期表左下方的金(jīn)属元素(sù)电负性值(zhí)都较小(xiǎo)，铯和钫是电负性最小的元素（0.rx550相当于什么显卡，rx580相当于什么显卡7）。

　　一般说(shuō)来，非金属(shǔ)元素的电负性大(dà)于2.0，金属元素电(diàn)负性(xìng)小于2.0。

　　电(diàn)负性概念(niàn)还(hái)可以用来判断(duàn)化(huà)合(hé)物中元(yuán)素的(de)正(zhèng)负化合(hé)价和(hé)化学键的类型。

　　电负(fù)性值较大的(de)元素在(zài)形成化合物(wù)时，由于(yú)对(duì)成键电子(zi)吸引较(jiào)强，往往表现(xiàn)为负化合价(jià)；

　　而(ér)电负(fù)性值(zhí)较小者表(biǎo)现为正化(huà)合价。

　　在形成共(gòng)价(jià)键(jiàn)时，共用电子对偏移向(xiàng)电负性较强的原(yuán)子而使键带有极性，电负性差越大，键的极性(xìng)越强。

　　当化学键两端(duān)元素(sù)的电负(fù)性相差很大(dà)时（例(lì)如大于1.7）所形(xíng)成的键则以(yǐ)离子性为(wèi)主(zhǔ)。

　　常见(jiàn)元素电(diàn)负性（鲍林标度）氢 2.2 锂(lǐ) 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮(dàn) 3.04 氧 3.44 氟(fú) 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙(gài) 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜(tóng) 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗(zhě) 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴(xiù) 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡(bèi) 0.89 金 2.54 铅(qiān) 2.33

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