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大π键电子数的计(jì)算(suàn)方法，大π键电子数怎么看

　　大(dà)π键电子数计算方法：大π键的电(diàn)子(zi)数等于成(chéng)键的所(suǒ)有P轨(guǐ)道(dào)电子数的总和。

　　例如，苯胺(àn)，6个C的(de)P轨道，每(měi)个(gè)含有一个(gè)电子，1个N的P轨道，含有两(liǎng)个(gè)电子（N原(yuán)子(zi)有5个电子，一个和C成键，两个(gè)分别和两(liǎng)个H成键(jiàn)，剩(shèng)余(yú)的一(yī)对在P规定中)，所(suǒ)以(yǐ)共(gòng)轭π键中一共有6*1+1*2=8个(gè)电子。

　　大(dà)π键(jiàn)（由叫共轭π键,或离域(yù)π键）的形成有个特点，就是多个分子(zi)都(dōu)是SP2杂化（SP2简并轨道形(xíng)成构成分子(zi)的σ骨架，由(yóu)剩余的P轨道形成(chéng)共轭π键）。

　　要判断(duàn)大(dà)π键个数，就要先判断(duàn)每个(gè)原子的杂化类(lèi)型，同一(yī)个区域如果都是SP2杂化(huà)（如苯(běn)，萘琪琪格蒙语什么意思(nài)，分子(zi)内的原(yuán)子基本都是SP2杂化，所以是同一共轭体(tǐ)系），则组成一个(gè)大(dà)π键，入中间有(yǒu)中断就另算(suà琪琪格蒙语什么意思n)（如C6H5-CH2-C6H5，中间的亚甲基是SP3杂化，共轭体系断掉了(le)，所以就有两个共(gòng)轭π键）。

大π键电(diàn)子数简便算法

　　大π键电子数简便(biàn)算法(fǎ):大π键(jiàn)的(de)电子(zi)数等于成键的所有P轨道电子数(shù)的总和。

　　在多原(yuán)子分(fēn)子(zi)中(zhōng)如(rú)有相(xiāng)互平行的p轨(guǐ)道，它们(men)连贯重叠在一起构成一个整体，p电子在多个原子间运动(dòng)形(xíng)成(chéng)π型化学键(jiàn)，这(zhè)种不局限(xiàn)在两个原子之间的π键称(chēng)为离域π键，或(huò)共轭大π键，简(jiǎn)称大(dà)π键。

　　形成条件：

　　①这些原(yuán)子多数处于同一(yī)平面上(shàng)；

　　②这(zhè)些原(yuán)子有相互平行的p轨道；

　　③p轨道上的(de)电子总数小于p轨道数的2倍(bèi)。

　　大(dà)π键(jiàn)是3个或3个(gè)以(yǐ)上(shàng)原子彼此平行的p轨道从侧(cè)面(miàn)相互重叠形成的π键。

　　通常指芳香环的(de)成环碳原子(zi)各以一个未杂(zá)化的2p轨道，彼此侧向重叠而形(xíng)成(chéng)的一种封(fēng)闭(bì)共(gòng)轭(è)π键。

　　在苯分子(zi)中，六个(gè)碳原子和六个(gè)氢原(yuán)子完全(quán)相同，且实(shí)验表明苯分子中(zhōng)的六个碳(tàn)碳(tàn)键也完全相同(tóng)。

　　杂化轨(guǐ)道理论(lùn)认为，苯分子中的每个碳原子都采(cǎi)取sp2杂化, 3个(gè)杂(zá)化轨道有2个形成(chéng)碳碳σ键(jiàn)，另(lìng)一个与氢原子形成σ键(jiàn)；

　　每个(gè)碳原子(zi)中, 还有(yǒu)一个未(wèi)杂化(huà)的p轨道，这(zhè)6个p轨道一起形成(chéng)π键，由于苯分子中的π键(jiàn)是多个原子形成的，一(yī)般称为(wèi)大π键。

　　处在p键上的电子不再只属(shǔ)于一(yī)个原子所有，而是在整个大π键上(shàng)运动是(shì)离慎(shèn)码(mǎ)域的，因此又称为离(lí)域(yù)π键。

　　含有大π键的分子很多,如BF3、CO32-、NO2、1,3－丁二(èr)烯、苯(běn)酚、萘等分(fēn)子中都含有大(dà)π键闷高(gāo)。

　　离域(yù)π键用符(fú)号Pnm表示, n是形(xíng)成π键的原(yuán)子数(shù), m是(shì)p电子(zi)的总数, 例如丁二烯是P44离域π键；萘分子(zi)是P1010离域蚂孝尺π键(jiàn)。

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