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电负性怎么计算的(de)，电负性表示什么

　　电(diàn)负性周期表中各元素的原子吸(xī)引(yǐn)电子能力的一种相对标度 。

　　又称负电性(xìng)。

　　元素的(de)电(diàn)负性愈大，吸(xī)引电(diàn)子的倾向愈大，非金(jīn)属性也愈强。

　　电负性的定义(yì)和计算方法有多种，每一种方法的(de)电(diàn)负(fù)性数值(zhí)都不同，比较有代(dài)表性的有3种(zhǒng)：① L.C.鲍林提(tí)出(chū)的标度。

　　根据热化学数据和分(fēn)子的键能，指(zhǐ)定氟的电负性为3.98，计算其他元素(sù)的相对电负(fù)性。

　　②R.S.密立根(gēn)从(cóng)电离势和(hé)电(diàn)子亲合(hé)能计算的绝(jué)对电负性。

　　③A.L.阿(ā)莱(lái)提出的建立在核(hé)和成键原子的电子静电作用基础(chǔ)上(shàng)的电负性。

　　利用电(diàn)负性值时，必(bì)须是同一套数值进(jìn)行比较。

　　电(diàn)负性综(zōng)合考虑了电离能和电子(zi)亲合(hé)能(néng)，首先由莱纳斯·鲍林(lín)于1932年(nián)提出。

　　它以(yǐ)一组数值的相对大(dà)小表示元素原子在分子中(zhōng)对(duì)成键电子的吸引能(néng)力，称为相对电负性，简称电负(fù)性。

　　元素电(diàn)负性数值(zhí)越大，原子(zi)在形成(chéng)化(huà)学键时对(duì)成键电子的吸引力越强。

　　同(tóng)一周期从(cóng)左至右，有效(xiào)核电荷递增，原子半(bàn)径递(dì)减，对电子(zi)的吸引能(néng)力渐强，因而电负性值递增；

　　同族元素从上到下(xià)，随(suí)着(zhe)原子半径的增(zēng)大，元素电(diàn)负性值递减。

　　过渡元素的电负性值无明显规(guī)律。

　　就总体(tǐ)而言，周期表(biǎo)右上方的典型(xíng)非(fēi)金属(shǔ)元素都(dōu)有较大(dà)电负性数(shù)值，氟的电(diàn)负性值(zhí)数大（4.0）；

　　周期(qī)表左(zuǒ)下方的金属元(yuán)素电负性(xìng)值都(dōu)较小，铯和钫是电负性最小的元素(sù)（0.7）。

　　一般说来，非金属元素的电负性(xìng)大于2.0，金属元素电负(fù)性小于2.0。

　　电(diàn)负性概念还可(kě)以(yǐ)用来(lái)判断化(huà)合物中(zhōng)元素的正(zhèng)负化合价(jià)和化学键的类型。

　　电负性值较大的元素在(zài)形成化合物时，由于对成键(jiàn)电子(zi)吸引(yǐn)较(jiào)强，往(wǎng)往表(biǎo)现为负化合价；

　　而电负性值(zhí)较(jiào)小者表现为正化(huà)合(hé)价。闲游的意思 闲游的反义词是什么>

　　在形成共(gòng)价键时，共用电子(zi)对偏移(yí)向电负性(xìng)较强的原(yuán)子而使键带有极(jí)性，电负性差越大，键的极性越强。

　　当(dāng)化学(xué)键两端元素的电(diàn)负性相差很大时（例(lì)如大于1.7）所形(xíng)成的(de)键(jiàn)则(zé)以离子性(xìng)为主。

　　常见(jiàn)元素电负性（鲍林标(biāo)度(dù)）氢 2.2 锂(lǐ) 0.98 铍 1.57 硼(péng) 2.04 碳 2.55 氮(dàn) 3.04 氧 3.44 氟(fú) 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁(tiě) 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗(zhě) 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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