电负性怎么计算的，电负性表示什么是电(diàn)负性(xìng)周期(qī)表(biǎo)中各元(yuán)素(sù)的原子(zi)吸引电(diàn)子能力(lì)的一种相对标度的。

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电负(fù)性怎么计算(suàn)的，电负性表示(shì)什么

　　电负(fù)性周期表中各元素的原子吸引(yǐn)电(diàn)子能力的一种相对标(biāo)度 。

　　又称负(fù)电性。

　　元素的电负性愈大，吸引电子的倾(qīng)向愈大，非(fēi)金属(shǔ)性也愈强(qiáng)。

　　电负性的定义(yì)和(hé)计算(suàn)方(fāng)法有多种，每一种方(fāng)法(fǎ)的电负性数值都不(bù)同(tóng)，比较有代表性的有3种(zhǒng)：① L.C.鲍(bào)林(lín)提出的(de)标度。

　　根据热化学数据(jù)和分子的键(jiàn)能，指(zhǐ)定(dìng)氟的电(diàn)负(fù)性为(wèi)3.98，计算其他元素的(de)相对电负性(xìng)。

　　②R.S.密立(lì)根从(cóng)电(diàn)离(lí)势(shì)和(hé)电子(zi)亲(qīn)合能计算的绝对电负性。

　　③A.L.阿莱提出的建立在核(hé)和成键原子的电子静电作用基础(chǔ)上(shàng)的电负(fù)性。

　　利用电负性值(zhí)时，必须是同一套数值进行比较。

　　电负性(xìng)综合考虑(lǜ)了(le)电离能和(hé)电子亲合能(软化和拉直哪个持久，为啥头发软化了一洗就不直了néng)，首(shǒu)先由莱纳斯·鲍(bào)林于1932年提出。

　　它以一组数值的(de)相对(duì)大小表示元素原子(zi)在分子中对(duì)成键电子的吸(xī)引能力，称为(wèi)相对电负性(xìng)，简称电负性。

　　元素电负性数值越大，原(yuán)子在形成(chéng)化学键时对成键电子的吸引力越(yuè)强。

　　同一周期从左至右，有(yǒu)效核电荷递增，原子半径递减，对电子的吸引(yǐn)能力渐强，因而电负性值递增；

　　同(tóng)族元(yuán)素从上到下(xià)，随着(zhe)原子半径的(de)增(zēng)大，元(yuán)素电负(fù)性值递(dì)减。

　　过(guò)渡元素的电负性值无明显规律。

　　就(jiù)总(zǒng)体而言，周期(qī)表右(yòu)上方(fāng)的典型非金(jīn)属(shǔ)元素都有(yǒu)较大电负性(xìng)数值(zhí)，氟的电(diàn)负性(xìng)值(zhí)数大（4.0）；

　　周期(qī)表(biǎo)左下方的金(jīn)属元(yuán)素电负性值都较小，铯(sè)和钫是电(diàn)负性最小的元素（0.7）。

　　一般说(shuō)来，非金属(shǔ)元(yuán)素的电负性(xìng)大于2.0，金属元(yuán)素电负性小于2.0。

　　电负性概念还(hái)可以用(yòng)来判断(duàn)化(huà)合(hé)物(wù)中(zhōng)元(yuán)素的正负化合价和化学键的类型。

　　电负性值较大的元素(sù)在形成(chéng)化合物时，由于对(duì)成键电子吸引较强，往往(wǎng)表现为负化合价；

　　而电负(fù)性值较小者(zhě)表现为正化合价。

　　在(zài)形成共价键时，共(gòng)用电子(zi)对偏移向电负(fù)性较强的原子(zi)而使键带有极性软化和拉直哪个持久，为啥头发软化了一洗就不直了(xìng)，电(diàn)负(fù)性差越大，键的极性越强。

　　当化学键两端元素(sù)的电(diàn)负(fù)性相(xiāng)差很大时（例(lì)如大于1.7）所形成(chéng)的键则以(yǐ)离子性为主。

　　常见元素电负性（鲍林标(biāo)度）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮(dàn) 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫(liú) 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜(tóng) 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金(jīn) 2.54 铅 2.33

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