电负(fù)性怎么计算的，电负性表示什(shén)么(me)是(shì)电负性周期(qī)表中(zhōng)各元素的原子吸引电子能力(lì)的一种相对标度(dù)的。

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电负性怎(zěn)么计(jì)算的，电负(fù)性表(biǎo)示(shì)什(shén)么

　　电负性周期表(biǎo)中各元素的(de)原子吸(xī)引电(diàn)子(zi)能力的一种相对标度 。

　　又称负(fù)电性(xìng)。

　　元素的电负性(xìng)愈大，吸引电(diàn)子的倾向(xiàng)愈(yù)大(dà)，非金属性也愈强。

　　电(diàn)负性的定(dìng)义和计(jì)算方(fāng)法有多种，每一种方(fāng)法的(de)电(diàn谈恋爱期间所有的转账可以起诉吗，恋爱期间的转账超过多少要还)负性数值都不同(tóng)，比较(jiào)有(yǒu)代表(biǎo)性(xìng)的有3种(zhǒng)：① L.C.鲍林提(tí)出的标度。

　　根据热化学(xué)数(shù)据和(hé)分子的键(jiàn)能，指定(dìng)氟的(de)电负性为(wèi)3.98，计算其他元(yuán)素的相对电负性。

　　②R.S.密立根从电离(lí)势(shì)和电子(zi)亲合能计算的绝对(duì)电负(fù)性(xìng)。

　　③A.L.阿莱(lái)提出的建立在核和成键(jiàn)原子(zi)的电子静电作用基础上的电负性。

　　利(lì)用电负性(xìng)值时(shí)，必须是同一(yī)套数值进行比较。

　　电(diàn)负性(xìng)综合考虑了电(diàn)离能和(hé)电子亲合(hé)能，首先由莱纳斯·鲍林于1932年提出。

　　它以一(yī)组数值的相(xiāng)对大小表示元(yuán)素原子在分子中对成键(jiàn)电(diàn)子(zi)的吸(xī)引能(néng)力，称为相对电负性，简称电负性。

　　元素电负(fù)性(xìng)数值越大，原子在形(xíng)成化学键(jiàn)时对成键电子的吸引力(lì)越强。

　　同一周期(qī)从左至右(yòu)，有(yǒu)效核(hé)电荷递谈恋爱期间所有的转账可以起诉吗，恋爱期间的转账超过多少要还增，原(yuán)子半(bàn)径递(dì)减，对电(diàn)子的吸引能(néng)力(lì)渐(jiàn)强，因而电负性(xìng)值递增；

　　同族(zú)元素从上到(dào)下，随着原子半径的增大，元(yuán)素(sù)电负性(xìng)值(zhí)递减(jiǎn)。

　　过渡元素的(de)电负性值无明显规律。

　　就总体而言(yán)，周期(qī)表右上方的典型非(fēi)金(jīn)属元素都有较大电负性数值(zhí)，氟(fú)的电负性(xìng)值数(shù)大（4.0）；

　　周期表左下方的(de)金属元素电负性值都较小，铯和钫是电负性(xìng)最小的元素（0.7）。

　　一般说(shuō)来，非金(jīn)属元(yuán)素的(de)电负性(xìng)大(dà)于2.0，金属元素电负性小于2.0。

　　电(diàn)负性概念还可以用来判断化(huà)合物中(zhōng)元素的正负化(huà)合价和化学键(jiàn)的类(lèi)型(xíng)。

　　电负性值较大的元素在形成化合物时(shí)，由于对成键电(diàn)子吸引(yǐn)较(jiào)强，往往表(biǎo)现为(wèi)负化(huà)合(hé)价(jià)；

　　而电负性值(zhí)较(jiào)小者(zhě)表(biǎo)现为正化合价(jià)。

　　在(zài)形成(chéng)共价(jià)键时，共用电子对偏移(yí)向电负性(xìng)较强的(de)原子而(ér)使键带有极(jí)性，电负性差越大，键(jiàn)的(de)极性越强。

　　当(dāng)化学键两端元素(sù)的电负(fù)性相差很大时（例如大于(yú)1.7）所形成的键则以离子(zi)性为主。

　　常见元素电负(fù)性(xìng)（鲍(bào)林标度）氢(qīng) 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅(guī) 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷(rú) 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘(diǎn) 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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