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大π键电子(zi)数的(de)计算方法，大(dà)π键(jiàn)电子数怎么看

　　大π键(jiàn)电(diàn)子(zi)数计算(suàn)方法(fǎ)：大(dà)π键的电子数等于成键(jiàn)的所有P轨道电子数的总(zǒng)和(hé)。

　　例如，苯胺(àn)，6个C的P轨(guǐ)道(dào)，每个含有一个电子，1个N的(de)P轨道，含有两个电子（N原子(zi)有5个电子(zi)，一个和C成键，两个分别(bié)和(hé)两个(gè)H成(chéng)键(jiàn)，剩(shèng)余(yú)的一(yī)对(duì)在P规定中)，所以共轭π键中一共有6*1+1*2=8个电子。

　　大π键（由叫(jiào)共轭(è)π键,或离域π键）的形(xíng)成有个(gè)特(tè)点，就是多(duō)个分子(zi)都(dōu)是SP2杂化（SP2简并轨道形成构成(chéng)分子(zi)的σ骨架，由剩余的P轨道形成共轭π键(jiàn)）。<cpb属于哪个档次的，cpb属于什么档次的/p>

　　要判断大π键个数，就要先判断每个原(yuán)子的杂化类(lèi)型，同一个区域如(rú)果都是(shì)SP2杂化(huà)（如苯，萘，分子内的原子基本都是SP2杂化(huà)，所以(yǐ)是(shì)同一共轭体系），则组成一个大π键(jiàn)，入中间有中断就另算（如(rú)C6H5-CH2-C6H5，中间的亚(yà)甲基是SP3杂化，共轭体系断掉了(le)，所以就有两(liǎng)个共(gòng)轭π键）。

大π键电子(zi)数简(jiǎn)便算法

　　大(dà)π键电子数(shù)简便算法:大π键的电(diàn)子数等于成键的(de)所有P轨(guǐ)道电子数(shù)的总(zǒng)和。

　　在多(duō)原子(zi)分子(zi)中如有(yǒu)相互平行的p轨道，它们连贯(guàn)重叠在(zài)一(yī)起构成(chéng)一(yī)个整体，p电(diàn)子在多个原子间运动形成π型(xíng)化学键(jiàn)，这种不局限在两(liǎng)个原子之间的π键称(chēng)为离(lí)域(yù)π键，或(huò)共轭大π键，简(jiǎn)称大π键。

　　形成条件：

　　①这(zhè)些原子多数处于同cpb属于哪个档次的，cpb属于什么档次的一(yī)平面上(shàng)；

　　②这(zhè)些原(yuán)子(zi)有相(xiāng)互(hù)平行的(de)p轨(guǐ)道；

　　③p轨道上(shàng)的电子总数(shù)小于(yú)p轨(guǐ)道数的2倍(bèi)。

　　大(dà)π键是3个(gè)或3个以上原子(zi)彼此平行的p轨道从侧面(miàn)相互(hù)重叠形成的π键。

　　通(tōng)常指(zhǐ)芳香环(huán)的成环碳原子(zi)各以一个未杂化的2p轨道，彼此侧向重叠而(ér)形成(chéng)的一种封闭(bì)共轭(è)π键。

　　在(zài)苯分子中，六个碳原子和六(liù)个(gè)氢原子完全相同，且实验(yàn)表(biǎo)明苯(běn)分(fēn)子中的(de)六个碳碳键也完(wán)全相同。

　　杂化轨道理(lǐ)论认(rèn)为，苯分子中(zhōng)的每个碳原(yuán)子都(dōu)采取(qǔ)sp2杂化, 3个杂化(huà)轨道有(yǒu)2个形(xíng)成(chéng)碳(tàn)碳σ键，另一个与氢(qīng)原子形成σ键；

　　每个(gè)碳原子中, 还有一个未杂化的p轨道，这(zhè)6个(gè)p轨道一起形成π键(jiàn)，由于苯分子中的π键是多个原子(zi)形成的，一般称为大π键。

　　处在p键上的电子不再(zài)只属于(yú)一个(gè)原子所有(yǒu)，而(ér)是在整个大π键(jiàn)上(shàng)运(yùn)动是离慎码域的，因此(cǐ)又称(chēng)为离域π键。

　　含有大π键(jiàn)的分子很多,如BF3、CO32-、NO2、1,3－丁二烯、苯(běn)酚、萘(nài)等分子中(zhōng)都(dōu)含(hán)有大π键闷高。

　　离(lí)域π键用符号Pnm表示, n是形成π键(jiàn)的(de)原子数(shù), m是p电(diàn)子的总数(shù), 例如丁二烯(xī)是P44离域π键；萘分子是P1010离(lí)域(yù)蚂孝尺π键。

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