电(diàn)负(fù)性(xìng)怎么计(jì)算的，电负性表(biǎo)示什么是电负性(xìng)周期表中各(gè)元素的原子吸引(yǐn)电子能力的一种相对标(biāo)度的。

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电负性怎(zěn)么计算的，电(diàn)负性(xìng)表示什(shén)么

　　电负性周期(qī)表(biǎo)中各元素的原子吸引(yǐn)电子(zi)能力的一种相对标度 。

　　又称(chēng)负电性。

　　元素的(de)电负性愈大，吸引电子的倾向愈大，非(fēi)金属性(xìng)也愈强。

　　电负性的定义和(hé)计算方法(fǎ)有多种，每一种方(fāng)法(fǎ)的(de)电负(fù)性数(shù)值都不同，比较有代表(biǎo)性的(de)有3种(zhǒng)：① L.C.鲍林提出的(de)标度(dù)。

　　根(gēn)据热化学数(shù)据和分(fēn)子的键能(néng)，指定(dìng)氟的电负(fù)性为3.98，计算(suàn)其他元素的相对电负性。

　　②R.S.密立根从电离势和电(diàn)子亲合(hé)能计算的绝对(duì)电负性。

　　③A.L.阿莱提出(chū)的(de)建立在(zài)核和成键(jiàn)原子(zi)的电子静电作用基础上的电负性。

　　利用电(diàn)负性(xìng)值时，必须是同一套数值进(jìn)行比较。

　　电负性综合考虑了电离(lí)能(néng)和电子亲(qīn)合(hé)能，首先由(yóu)莱纳斯·鲍林(lín)于(yú)1932年提出。纳粹分子是什么意思

　　它以(yǐ)一组数值的(de)相对(duì)大小表示元素原子在分子中对成键电子的吸引(yǐn)能力，称为相对(duì)电负性，简称电(diàn)负性。

　　元素电(diàn)负性数值越大，原子在(zài)形成(chéng)化学键(jiàn)时对成键电子(zi)的吸引力越强。

　　同一周期从左(zuǒ)至(zhì)右，有效核电荷递增，原子半径(jìng)递减，对(duì)电(diàn)子(zi)的(de)吸引(yǐn)能力(lì)渐强(qiáng)，因而(ér)电负性(xìng)值(zhí)递增；

　　同族元素从上(shàng)到下，随着(zhe)原子半(bàn)径的增大，元素电负性值递减。

　　过渡元素的电负性(xìng)值(zhí)无明(míng)显(xiǎn)规律。

　　就总体而言，周(zhōu)期表右(yòu)上方的典型(xíng)非金属元素都有较大电(diàn)负性数值(zhí)，氟的电(diàn)负性值(zhí)数(shù)大（4.0）；

　　周期表左下方的金(jīn)属元素电负性值都较小，铯和钫是电(diàn)负性最小的元素(sù)（0.7）。

　　一般说来，非金(jīn)属元素的电(diàn)负性大于(yú)2.0，金(jīn)属元(yuán)素电负性小(xiǎo)于2.0。

　　电负性概念还可(kě)以纳粹分子是什么意思用来判断化合物中元素的正负化合价和化学(xué)键的(de)类(lèi)型。

　　电负(fù)性值(zhí)较大的元(yuán)素(sù)在形成化合物时，由于(yú)对成键电子吸引(yǐn)较强，往(wǎng)往表(biǎo)现为负(fù)化合价(jià)；

　　而电(diàn)负性(xìng)值(zhí)较(jiào)小者(zhě)表现为(wèi)正化合价。

　　在(zài)形成共价键时，共用电子对偏移向电负性较强(qiáng)的原子(zi)而使键带有极性，电负性差(chà)越大，键的极性越强。

　　当(dāng)化学(xué)键(jiàn)两(liǎng)端元素的(de)电负性相差(chà)很大时（例如(rú)大于(yú)1.7）所形成的键则以(yǐ)离子(zi)性为主。

　　常见元素(sù)电负性(xìng)（鲍林标度(dù)）氢 2.2 锂(lǐ) 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜(tóng) 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘(diǎn) 2.66 钡 0.89 金(jīn) 2.54 铅 2.33

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