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　　电(diàn)负性周期表中各元素的原子吸引电子能力(lì)的一种相对标度 。

　　又称(chēng)负电性。

　　元素的电负(fù)性愈大，吸引(yǐn)电子的(de)倾向愈大，非金(jīn)属(shǔ)性也愈强。

　　电负性的定义和(hé)计算方法有(yǒu)多(duō)种，每(měi)一种方法的电负性数值都不(bù)同，比较有代(dài)表性的有3种(zhǒng)：① L.C.鲍林提出的标度(dù)。

　　根据热化学(xué)数(shù)据和(hé)分子的键能，指定氟的电(diàn)负性(xìng)为3.98，计算其他元(yuán)素的相对电负性。

　　②R.S.密立根(gēn)从电(diàn)离势和电子亲合能计(jì)算的绝对(duì)电负性。

　　③A.L.阿莱(lái)提出的建立在核和成(chéng)键原子的电子(zi)静电(diàn)作用基础上的电负性。

　　利用电负性值(zhí)时，必须是同一(yī)套数值进行比(bǐ)较。

　　电负性综合考虑了(le)电离能(néng)和电子亲(qīn)合能，首(shǒu)先由莱纳斯·鲍(bào)林于(yú)1932年提出。

　　它(tā)以(yǐ)一(yī)组数值的相对大(dà)小(xiǎo)表(biǎo)示元(yuán)素原(yuán)子在分(fēn)子中(zhōng)对(duì)成键电子的吸引能力，称为相(xiāng)对(duì)电负(fù)性，简(jiǎn)称电负(fù)性(xìng)。

　　元素(sù)电负性数值(zhí)越大，原子在形成(chéng)化学(xué)键时对成键电子的吸(xī)引(yǐn)力越强(qiáng)。

　　同一周期从左至右，有(yǒu)效核(hé)电荷递增，原(yuán)子半(bàn)径(jìng)递减，对电子(zi)的吸引(yǐn)能力渐强，因而(ér)电负性值递增；

　　同族元素从(cóng)上到下，随着原子半(bàn)径(jìng)的增大(dà)，元素电负性值递减。

　　过渡(dù)元素的电负(fù)性值无明显规律(lǜ)。

　　就(jiù)总(zǒng)体而言，周期表右(yòu)上方的典型非金属元素都(dōu)有较大电(diàn)负性数(shù)值，氟的电负(fù)性值数大（4.0）；

　　周(zhōu)期表左下方的金属(shǔ)元素(sù)电负性值都较(jiào)小，铯和钫(fāng)是电负性最小的(de)元素(sù)（0.7）。

　　一般说(shuō)来，非(fēi)金属元素的电(diàn)负性大于2.0，金属元素电负(fù)性小于2.0。

　　电负性概念(niàn)还(hái)可以用来(lái)判(pàn)断(duàn)化合物中元素的(de)正负化合价和化学键的类型。

　　电负(fù)性值较大的(de)元素在形成化(huà)合物时，由于对成(chéng)键电(diàn)子吸引较强，往往(wǎng)表(biǎo)现为负(fù)化合价；

　　而电负性值较(jiào)小(xiǎo)者(zhě)表现为正化合价。

　　在形成共价键时，共用(yòng)电子(zi)对偏移(yí)向(xiàng)电负性(xìng)较强的原子而使(shǐ)键带有(yǒu)极(jí)性，电负性(xìng)差越大(dà)，键的(de)极性(xìng)越强(qiáng)。

　　当化学(xué)键两(liǎng)端(duān)元素(sù)的电(diàn)负性(xìng)相差很大时（例(lì)如(rú)大于1.7）所形成的键(jiàn)则以离(lí)子性为主。

　　常见元素电负性（鲍林标度）氢(qīng) 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜(tóng) 1.9 锌(xīn) 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒(xī) 2.48 溴 2.96铷(rú) 0.82 锶 0.95 银(yín) 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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