电负性(xìng)怎(zěn)么(me)计算的，电负性表(biǎo)示什么是电(diàn)负性(xìng)周期(qī)表中各(gè)元素的原子吸引电子能力的一种相对标度(dù)的(de)。

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电负(fù)性怎么计算的，电负性表示(shì)什么

　　电负性周期表中各元(yuán)素的(de)原子吸引电子能力的(de)一种(zhǒng)相(xiāng)对标度 。

　　又称(chēng)负电性。

　　元素(sù)的电负性愈大(dà)，吸引电子的倾向(xiàng)愈大(dà)，非金属性也(yě)愈强。

　　电负性的(de)定义和计(jì)算方法有多(duō)种，每却的部首叫什么名称拼音，卩是什么偏旁怎么念一种(zhǒng)方法的电(diàn)负性(xìng)数值都不(bù)同(tóng)，比较有(yǒu)代表性的(de)有3种：① L.C.鲍林(lín)提出(chū)的标度(dù)。

　　根据热化学(xué)数据(jù)和分子(zi)的键(jiàn)能，指定氟的(de)电负性为3.98，计算其他元素(sù)的相对(duì)电(diàn)负(fù)性。

　　②R.S.密立根从电(diàn)离却的部首叫什么名称拼音，卩是什么偏旁怎么念势(shì)和(hé)电(diàn)子亲合能计(jì)算(suàn)的绝对电负性。

　　③A.L.阿莱提出的建立在核(hé)和成(chéng)键原(yuán)子(zi)的电子静(jìng)电作用基础上的电负性。

　　利用电(diàn)负性(xìng)值(zhí)时，必须(xū)是同一套(tào)数值进(jìn)行比较(jiào)。

　　电负性综合考虑了电离能和电子(zi)亲合能，首先由(yóu)莱纳斯·鲍林于1932年提出。

　　它以一组数值(zhí)的相对大小(xiǎo)表示元素(sù)原子在分(fēn)子中(zhōng)对成键电子的(de)吸引能(néng)力(lì)，称为相对电负性(xìng)，简称电负性(xìng)。

　　元素电(diàn)负性数值(zhí)越(yuè)大，原子在形成化学键时对成键(jiàn)电子(zi)的吸(xī)引力(lì)越强(qiáng)。

　　同一(yī)周期从左至右(yòu)，有效核电荷递(dì)增，原子半径(jìng)递减，对电子(zi)的吸引(yǐn)能力渐强(qiáng)，因而电负性值递增；

　　同(tóng)族元(yuán)素从上到下，随着原子(zi)半径(jìng)的增大，元素电负性值递减(jiǎn)。

　　过渡元素的电负性值无明显规(guī)律。

　　就总体而言，周期表右(yòu)上方的典(diǎn)型非(fēi)金属元素(sù)都(dōu)有较大电负性数(shù)值，氟的电负性值数大（4.0）；

　　周期表左下方的金属元(yuán)素电负性值都较(jiào)小，铯和(hé)钫是电负性(xìng)最小的元素（0.7）。

　　一般说来(lái)，非金属(shǔ)元素的电负性大于2.0，金属元素电负性小于2.0。

　　电负(fù)性概念(niàn)还可以用来判断却的部首叫什么名称拼音，卩是什么偏旁怎么念化合物中(zhōng)元素的正负化(huà)合价和化学键的类(lèi)型。

　　电负性值较大的元(yuán)素在(zài)形成化合物时(shí)，由于(yú)对成键电子(zi)吸(xī)引较强，往往表(biǎo)现为负化合价；

　　而电(diàn)负性值较小者表现为正化合价(jià)。

　　在形成共(gòng)价键时，共用电(diàn)子对偏移向电负性较强的原子而使(shǐ)键带有极(jí)性(xìng)，电(diàn)负性差越大，键的极性越强。

　　当化学键两端元素的电(diàn)负性相差(chà)很大时(shí)（例(lì)如(rú)大(dà)于1.7）所形成的键则以离子性为主。

　　常见元素电负性（鲍林标度）氢 2.2 锂(lǐ) 0.98 铍(pī) 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁(měi) 1.31 铝(lǚ) 1.61 硅(guī) 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷(rú) 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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