电负性怎么计算(suàn)的，电负性表(biǎo)示什(shén)么(me)是电(diàn)负性周期表中各(gè)元素的原子(zi)吸引电子(zi)能(néng)力的一(yī)种(zhǒng)相对标度的。

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电(diàn)负(fù)性怎么(me)计(jì)算的，电(diàn)负性表(biǎo)示什(shén)么

　　电负(fù)性(xìng)周期(qī)表中各元素的原子吸引电(diàn)子(zi)能力的一种相对(duì)标度 。

　　又称负电性(xìng)。

　　元素的(de)电(diàn)负性愈大，吸(xī)引电子(zi)的(de)倾向愈大，非金属性也愈强。

　　电负性的(de)定(dìng)义(yì)和计算方法有(yǒu)多种，每(měi)一种(zhǒng)方法的电负性数值都不同(tóng)，比(bǐ)较有代表性(xìng)的有3种：① L.C.鲍林(lín)提出的标度(dù)。

　　根据热(rè)化学数(shù)据和分子的键(jiàn)能，指定氟(fú)的电负性为3.98，计算其(qí)他元素(sù)的相对电负性。<勖存姿为什么没有碰喜宝，勖存姿为什么不碰喜宝/p>

　　②R.S.密立(lì)根(gēn)从电离(lí)势和电(diàn)子亲合能计算(suàn)的(de)绝对电负性(xìng)。

　　③A.L.阿莱提出的建立在(zài)核和成(chéng)键(jiàn)原(yuán)子的电子静电(diàn)作用基础上的电负性。

　　利(lì)用电负(fù)性值时(shí)，必须是(shì)同(tóng)一(yī)套数值进(jìn)行比较。

　　电负性综合考虑(lǜ)了电离(lí)能和电子(zi)亲合能，首先由莱纳斯·鲍林于1932年提(tí)出。

　　它(tā)以一组(zǔ)数(shù)值的相对大小表示元素原子在分(fēn)子中对成(chéng)键电子的(de)吸引能力，称为(wèi)相对电(diàn)负性，简(jiǎn)称电负(fù)性。

　　元素(sù)电负性数值越(yuè)大，原子在形成化(huà)学键时对成键电子的(de)吸引力(lì)越强(qiáng)。

　　同一周期从左(zuǒ)至右(yòu)，有效核电荷递(dì)增，原(yuán)子半径递减(勖存姿为什么没有碰喜宝，勖存姿为什么不碰喜宝jiǎn)，对(duì)电子的吸引能力渐强，因而电负(fù)性值递增；

　　同(tóng)族元素从上到(dào)下，随着原子半径的增大，元素电负性值递(dì)减。

　　过渡元素(sù)的电负(fù)性值无(wú)明(míng)显规(guī)律。

　　就总(zǒng)体(tǐ)而言，周(zhōu)期(qī)表右上(shàng)方的典(diǎn)型(xíng)非金属元素(sù)都有较大电负性数值(zhí)，氟的电负(fù)性值数大（4.0）；

　　周期表左下(xià)方的金属元素电负(fù)性(xìng)值都较小，铯和钫是电负性最(zuì)小的元素(sù)（0.7）。

　　一般说(shuō)来，非金(jīn)属(shǔ)元素(sù)的(de)电负性(xìng)大于2.0，金属元素(sù)电负性小于2.0。

　　电负性概念还可以用来判断(duàn)化合物(wù)中元素的正(zhèng)负化合价和化学键的类型。

　　电(diàn)负性(xìng)值较(jiào)大(dà)的元素在形成化合物时，由于对成键(jiàn)电子吸引(yǐn)较强，往往(wǎng)表(biǎo)现为负化(huà)合价；

　　而电负性值较小者表现(xiàn)为正化合(hé)价。

　　在形成(chéng)共价键时，共用电子对偏移(yí)向电负性较强的原子而使键带有极性，电负性差越(yuè)大，键的极性越强。

　　当化学键(jiàn)两端元素的电负性(xìng)相(xiāng)差很大时(shí)（例如(rú)大于1.7）所形成的(de)键(jiàn)则以离(lí)子(zi)性为主。

　　常(cháng)见元素电(diàn)负性（鲍林标度(dù)）氢(qīng) 2.2 锂(lǐ) 0.98 铍(pī) 1.57 硼 2.04 碳(tàn) 2.55 氮 3.04 氧(yǎng) 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰(měng) 1.55 铁 1.83 镍(niè) 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓(jiā) 1.81 锗 2.勖存姿为什么没有碰喜宝，勖存姿为什么不碰喜宝01 砷 2.18 硒 2.48 溴(xiù) 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡(bèi) 0.89 金(jīn) 2.54 铅(qiān) 2.33

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