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　　大(dà)π键电子数(shù)计算方法：大π键的电(diàn)子数(shù)等于成键(jiàn)的所(suǒ)有P轨道电子数的总(zǒng)和。

　　例如，苯胺，6个C的P轨道(dào)，每(měi)个含有(yǒu)一个电子，1个N的(de)P轨道，含有两个电子（N原子有5个(gè)电子，一(yī)个和C成键，两(liǎng)个分别和(hé)两(liǎng)个H成键，剩(shèng)余的(de)一对在P规定(dìng)中)，所以共轭π键中(zhōng)一共有6*1+1*2=8个(gè)电子。

　　大(dà)π键(jiàn)（由叫共轭(è)π键,或离域π键）的形成有个特点(diǎn)，就是多个分子(zi)都是(shì)SP2杂化（SP2简并(bìng)轨道形成构成分子的σ骨架(jià)，由剩余的P轨道形(xíng)成共轭π键）。

　　要判(pàn)断大π键个(gè)数，就要先判断(duàn)每个原子的杂化类型，同一(yī)个区域如果都是SP2杂化(huà)（如苯，萘，分子内(nèi)的原子基本都是(shì)SP2杂化，所以是同一(yī)共轭体(tǐ)系），则组(zǔ)成一个大π键，入(rù)中间(jiān)有(yǒu)中断(duàn)就另算（如C6H5-CH2-C6H5，中间(jiān)的亚甲(jiǎ)基是SP3杂化，共轭体系断掉(diào)了，所以就(jiù)有两个共(gòng)轭π键）。

大π键电(diàn)子(zi)数简便算法

　　大π键电子数(shù)简(jiǎn)便算(suàn)法:大π键(jiàn)的电子数等于成键的(de)所(suǒ)有P轨道电子(zi)数的总和。

　　在多原子分(fēn)子(zi)中如有(yǒu)相互平行(xíng)的p轨道，它们连贯重叠在一起构成一个整体，p电子(zi)在多个原子间运(yùn)动形成π型化学(xué)键，这种不局(j铜的化合价怎么判断+2和+1的区别，汞的化合价ú)限在两(liǎng)个原子(zi)之间的π键(jiàn)称为离域π键，或共轭大π键，简称大(dà)π键。

　　形成条(tiáo)件(jiàn)：

　　①这些原(yuán)子多(duō)数处于同一平面(miàn)上；

　　②这(zhè)些原子(zi)有相互平行的p轨(guǐ)道；

　　③p轨道上的(de)电子总数小(xiǎo)于(yú)p轨道数的2倍。

　　大π键是(shì)3个(gè)或3个以上原子(zi)彼此平行的p轨道从侧(cè)面相互重(zhòng)叠形成的π键(jiàn)。

　　通(tōng)常(cháng)指芳香环的成环碳原子各以(yǐ)一个(gè)未杂(zá)化的2p轨道(dào)，彼(bǐ)此侧(cè)向(xiàng)重(zhòng)叠(dié)而形成的一种(zhǒng)封闭(bì)共轭π键(jiàn)。

　　在苯(běn)分子中，六(liù)个碳原子和六个氢原子完全相同，且实验表明(míng)苯分子中的六个(gè)碳碳键(jiàn)也完全相(xiāng)同。

　　杂(zá)化轨道理论(lùn)认为，苯分子中(zhōng)的每个碳(tàn)原子(zi)都采取sp2杂化, 3个杂化轨道有2个形成碳碳σ键，另一个(gè)与氢(qīng)原子形成σ键；

　　每个碳原子中, 还有一个未(wèi)杂化(huà)的p轨道，这6个p轨道一(yī)起(qǐ)形成π键，由(yóu)于苯分子中的π键是(shì)多个原子(zi)形(xíng)成的，一般称为大π键。

　　处在p键上的电子不再只属于一(yī)个原子所有，而是在整个(gè)大π键上运动是离慎码域(yù)的，因(yīn)此又(yòu)称为离域π键。

　　含(hán)有大π键(jiàn)的分子很多(duō),如BF3、CO32-、NO2、1,3－丁二烯、苯(běn)酚(fēn)、萘等分子中都含有大π键闷高(gāo)。

　　离域π键用符号Pnm表(biǎo)示(shì), n是形(xíng)成π键的原子数, m是p电子的(de)总数, 例(lì)如丁二烯(xī)是(shì)P44离域π键；萘分(fēn)子(zi)是P1010离域蚂孝尺π键。

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