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我国最穷的5个城市,哪一个省最穷

我国最穷的5个城市,哪一个省最穷 电负性怎么计算的,电负性表示什么

  电负性(xìng)怎么计算的,电负(fù)性表示什(shén)么是电负性周期表中各元(yuán)素(sù)的原子吸(xī)引电(diàn)子能力的一种(zhǒng)相对标度(dù)的。

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电负性怎(zěn)么计算的(de),电负性(xìng)表示什么

  电(diàn)负性周期表中各元素的原子吸引电子能力(lì)的一(yī)种相对标度(dù) 。

  又称负电性。

  元素的电(diàn)负性愈大,吸(xī)引电子(zi)的倾向愈大(dà),非(fēi)金属性也愈强。

  电负性的定义和计算方法有多种,每一种方(fāng)法的电负性数(shù)值(zhí)都不同,比较(jiào)有(yǒu)代表性的有3种:① L.C.鲍林提出的标度(dù)。

  根据(jù)热化学数(shù)据和(hé)分子(zi)的(de)键能(néng),指定氟的电负性(xìng)为3.98,计算其(qí)他元素的相对(duì)电负性。

  ②R.S.密立根从电离势和电子亲合能计算的绝对(duì)电负性(xìng)。

  ③A.L.阿莱提出的(de)建立在核和成(chéng)键原子(zi)的电子(zi)静电作用基础上的电负(fù)性。

  利(lì)用电负性值时,必须是同一(yī)套数值进行比较。

  电负性综合考虑了电(diàn)离能和(hé)电子亲合能,首先(xiān)由莱(lái)纳斯·鲍林于1932年提出(chū)。

  它以一组数值的相对大(dà)小表示(shì)元素原(yuán)子在分(fēn)子中(zhōng)对成(chéng)键电子(zi)的吸引能力,称为相对电负性,简称(chēng)电负性。

  元素(sù)电(diàn)负性数值越大(dà),原子(zi)在形成化学键时对成(chéng)键电子的吸引(yǐn)力越强(qiáng)。

  同(tóng)一周期(qī)从左至右(yòu),有效核电荷递增,原(yuán)子半(bàn)径(jìng)递减(jiǎn),对电子的(de)吸(xī)引能力渐强,因(yīn)而电负性值递增;

  同族(zú)元(yuán)素(sù)从上到下,随着(zhe)原子半径的增大,元素(sù)电负性值递减。

  过渡(dù)元素的电负性值(zhí)无(wú)明显规律。

  就总体而言,周期表右上方的典型非金属元素(sù)都有(yǒu)较大电(diàn)负性数(shù)值,氟的电负(fù)性值数大(4.0);

  周期表左(zuǒ)下方的金属(shǔ)元(yuán)素电负性值都(dōu)较小,铯(sè)和钫是电负(fù)性最小的(de)元素(0.7)。

  一般说来,非金属元素(sù)的电负性(xìng)大于2.0,金属元素(sù)电负性(xìng)小于(yú)2.0。

  电负性概(gài)念还可以用来判断化(huà)合物中元素的正负(fù)化合价(jià)和化学键的类型。

  电负性(xìng)值较大的(de)元素(sù)在(zài)形成化合物时,由于(yú)对成(chéng)键电子吸(xī)引较强,往(wǎng)往表现为负化(huà)合价;

  而电负性值较小者表现(xiàn)为正化合价。

  在形成共价(jià)键时我国最穷的5个城市,哪一个省最穷(shí),共(gòng)用电子对(duì)偏移向电负性较强的原子(zi)而使(shǐ)键(jiàn)带有极(jí)性,电负性差越大,键的极性越强(qiáng)。

  当化学(xué)键(jiàn)两端元素(sù)的电(diàn)负性相(xiāng)差很大时(shí)(例如大(dà)于1.7)所形(xíng)成(chéng)的键则以离子性为主(zhǔ)。

  常见元素电负(fù)性(xìng)(鲍(bào)林标度)氢 2.2 锂 0.98 铍(pī) 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫(liú) 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌(xīn) 1.65 镓 1.81 锗(zhě) 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷(rú) 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡(bèi) 0.89 金 2.54 铅 2.33

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