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大π键电(diàn)子数的计算方法，大(dà)π键电子数怎(zěn)么(me)看

　　大π键电子数计算方法：大π键(jiàn)的电子数等于成键(jiàn)的所(suǒ)有(yǒu)P轨(guǐ)道电子数的总和。

　　例如，苯胺，6个C的P轨道(dào)，每个含有一个(gè)电子，1个N的P轨道，含有两个电子（N原(yuán)子有5个电子，一个魏承泽作品集 魏承泽一类的作者(gè)和(hé)C成键(jiàn)，两个分别和(hé)两个H成键(jiàn)，剩余的(de)一对在(zài)P规定中)，所(suǒ)以(yǐ)共轭(è)π键中一(yī)共(gòng)有6*1+1*2=8个(gè)电子。

　　大π键(jiàn)（由(yóu)叫共轭(è)π键(jiàn),或离域π键）的形成有个特点，就是多(duō)个分子都是SP2杂化（SP2简(jiǎn)并(bìng)轨道形(xíng)成构成分子的(de)σ骨架，由(yóu)剩(shèng)余的P轨道形成共(gòng)轭π键）。

　　要判断大π键个数，就要先判断每(měi)个原子的(de)杂化类型，同一个区(qū)域如果都是(shì)SP2杂(zá)化（如苯，萘，分子(zi)内的原子基本都是SP2杂化，所以是同(tóng)一共轭(è)体系），则组成(chéng)一个大π键，入(rù)中间有中断就另算(suàn)（如(rú)C6H5-CH2-C6H5，中间(jiān)的亚甲基是SP3杂化，共轭体(tǐ)系(xì)断掉(diào)了(le)，所以(yǐ)就有两个(gè)共轭π键）。

大π键电子数简便算法

　　大(dà)π键(jiàn)电子数简便算法:大π键的(de)电子(zi)数等于成(chéng)键的所有P轨道(dào)电(diàn)子数的总(zǒng)和(hé)。

　　在多原子分子中如有相互平行的p轨道，它们连贯重叠在(zài)一(yī)起构成一(yī)个整体(tǐ)，p电子(zi)在多个(gè)原(yuán)子间(jiān)运动形成(chéng)π型化学键，这种不局(jú)限在(zài)两(liǎng)个原子之(zhī)间的π键称为离域π键，或共轭大(dà)π键，简称大π键。

　　形成(chéng)条件：

　　①这些原子多数处(chù)于同一平面上；

　　②这些原(yuán)子有(yǒu)相互平行(xíng)的p轨(guǐ)道；

　　③p轨道上的电子总数小(xiǎo)于p轨道数的2倍。

　　大π键是3个或3个以上(shàng)原子彼此平(píng)行的p轨道从侧面相(xiāng)互重叠(dié)形成的π键(jiàn)。

　　通常指芳香环(huán)的成(chéng)环碳原(yuán)子各以(yǐ)一个未杂化(huà)的2p轨道，彼(bǐ)此(cǐ)侧(cè)向重叠(dié)而形(xíng)成的一(yī)种封(fēng)闭共轭(è)π键(jiàn)。

　　在苯(běn)分子(zi)中，六个碳原子和六个氢原(yuán)子完全相(xiāng)同，且实验表(biǎo)明苯分子中的六(liù)个(gè)碳(tàn)碳键也(yě)完全相同。

　　杂化轨道理论认为(wèi)，苯分(fēn)子中的每个碳原子都(dōu)采取sp2杂化, 3个(gè)杂化轨(guǐ)道有2个形(xíng)成(chéng)碳碳σ键，另一个与氢原子形(xíng)成σ键；

　　每个碳原子中, 还有一(yī)个未杂化的p轨道，这6个p轨道一起形成π键，由于苯分子(zi)中的π键是多个原(yuán)子形成的(de)，一般称为大π键(jiàn)。

　　处在p键上的电子(zi)不再只属于一个原子所有，而是在整个大(dà)π键上运动是离慎(shèn)码(mǎ)域魏承泽作品集 魏承泽一类的作者的，因(yīn)此(cǐ)又称为离域π键。

　　含有大π键(jiàn)的分子很多(duō),如BF3、CO32-、NO2、1,3－丁二(èr)烯、苯酚、萘等分子(zi)中都含有大π键闷高(gāo)。

　　离域π键(jiàn)用符号(hào)Pnm表示, n是形成(chéng)π键的原子数(shù), m是p电子的总(zǒng)数, 例如丁二烯是P44离域π键；萘分子是P1010离(lí)域蚂孝(xiào)尺π键(jiàn)。

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